Для решения данной задачи начнем с определения известных величин и необходимых формул. Мы будем работать с реакцией гидроксида алюминия ( \text{Al(OH)}_3 ) с хлороводородом ( \text{HCl} ).
Дано:
- Молярная масса гидроксида алюминия ( M(\text{Al(OH)}_3) ) = 78 г/моль (вычисляется как: Al = 27 г/моль + 3 * O (16 г/моль) + 3 * H (1 г/моль) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль).
- Моль гидроксида алюминия ( \nu(\text{Al(OH)}_3) ) = моль (это значение необходимо уточнить в задаче, например, возьмем 1 моль).
- Моль хлороводорода ( \nu(\text{HCl}) ) = моль.
- Молярная масса хлороводорода ( M(\text{HCl}) ) = 36,5 г/моль (вычисляется как: H(1 г/моль) + Cl(35,5 г/моль) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль).
- Масса хлороводорода ( m(\text{HCl}) ) = г (это значение мы будем вычислять).
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
[
\text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
]
Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями хлороводорода.
2. Найдем количество вещества хлороводорода, необходимое для реакции с 1 моль гидроксида алюминия:
[
\nu(\text{HCl}) = 3 \cdot \nu(\text{Al(OH)}_3) = 3 \cdot 1, \text{моль} = 3, \text{моль}
]
3. Теперь найдём массу хлороводорода, необходимую для реакции:
[
m(\text{HCl}) = \nu(\text{HCl}) \cdot M(\text{HCl}) = 3, \text{моль} \cdot 36,5, \text{г/моль} = 109,5, \text{г}
]
Ответ:
[
m(\text{HCl}) = 109,5, \text{г}
]
Таким образом, для реакции 1 моль гидроксида алюминия ( \text{Al(OH)}_3 ) необходимо 109,5 г хлороводорода ( \text{HCl} ).
