определите массу хлората калия KCIO3 при разложении которого получили 50 л кислорода (н.у.). 2KCIO3=2KCI+3O2

Давайте разберем указанную задачу шаг за шагом:

Условия задачи:

1. У нас есть хлорат калия \( KClO_3 \).
2. Он разлагается по реакции:
   \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \]
3. Мы знаем, что в результате разложения получено 50 литров кислорода при нормальных условиях (н.у.).

Цель:

Мы хотим найти массу \( KClO_3 \), необходимую для получения 50 литров кислорода.

Шаг 1: Определение количества кислорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Мы можем использовать это для перевода объемов в молекулы.

Для 50 литров кислорода: \[ n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{50 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 2.23 \, \text{моля} \]

Шаг 2: Применение стехиометрии

Согласно уравнению реакции, 3 моля кислорода образуются из 2 молей хлората калия. Это означает, что количество молей \( KClO_3 \) можно найти по пропорции: \[ \frac{2 \, \text{моля} \, KClO_3}{3 \, \text{моля} \, O_2} = \frac{x}{n(O_2)} \] где \( x \) — количество молей \( KClO_3 \). Подставим значение для \( n(O_2) \): \[ \frac{2}{3} = \frac{x}{2.23} \] Следовательно, \[ x = 2.23 \cdot \frac{2}{3} \approx 1.49 \, \text{моля} \, KClO_3 \]

Шаг 3: Определение массы хлората калия

Теперь нам нужно найти массу \( KClO_3 \):

1. Для этого определим молярную массу \( KClO_3 \):

• Молярная масса \( K \) (калий) = 39.1 г/моль
• Молярная масса \( Cl \) (хлор) = 35.5 г/моль
• Молярная масса \( O \) (кислород) = 16.0 г/моль (в 3-х атомах)

Таким образом, молярная масса \( KClO_3 \): \[ M(KClO_3) = 39.1 + 35.5 + (3 \times 16.0) = 39.1 + 35.5 + 48.0 = 122.6 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем массу \( KClO_3 \): \[ m(KClO_3) = n \cdot M = 1.49 \, \text{моля} \cdot 122.6 \, \text{г/моль} \approx 182.3 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, для получения 50 литров кислорода при разложении хлората калия необходимо примерно 182.3 грамма \( KClO_3 \).