Глеб налил в кастрюлю воду массой 4 кг и начал её нагревать. На сколько градусов он смог нагреть воду, если она получила количество теплоты, равное 252 000 Дж? Удельная…

Для решения этой задачи воспользуемся формулой, которая связана с количеством теплоты, удельной теплоемкостью и изменением температуры:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты (в Джоулях),
• \( m \) — масса вещества (в килограммах),
• \( c \) — удельная теплоёмкость (в Дж/(кг · °C)),
• \( \Delta T \) — изменение температуры (в градусах Цельсия).

Дано:

• \( Q = 252000 \, \text{Дж} \)
• \( m = 4 \, \text{кг} \)
• \( c = 4200 \, \text{Дж/(кг · °C)} \)

Необходимо найти:

Изменение температуры \( \Delta T \).

Шаги решения:

1. Подставим известные значения в формулу: \[ 252000 = 4 \cdot 4200 \cdot \Delta T \]

2. Упростим правую часть уравнения: Вычислим произведение массы и удельной теплоёмкости: \[ 4 \cdot 4200 = 16800 \]

   Теперь у нас уравнение выглядит так: \[ 252000 = 16800 \cdot \Delta T \]

3. Выразим \( \Delta T \): Разделим обе стороны уравнения на 16800: \[ \Delta T = \frac{252000}{16800} \]

4. Посчитаем значение: \[ \Delta T = 15 \]

Ответ:

Глеб смог нагреть воду на 15 градусов Цельсия.

Таким образом, мы использовали закон сохранения энергии для определения изменения температуры воды, используя известные параметры массы, удельной теплоёмкости и количества теплоты.