Глеб налил в кастрюлю воду массой 4 кг и начал её нагревать. На сколько градусов он смог нагреть воду, если она получила количество теплоты, равное 252 000 Дж? Удельная теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг · °C), потерями теплоты можно пренебречь.

Для решения этой задачи воспользуемся формулой, которая связана с количеством теплоты, удельной теплоемкостью и изменением температуры: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] где: - \( Q \) — количество теплоты (в Джоулях), - \( m \) — масса вещества (в килограммах), - \( c \) — удельная теплоёмкость (в Дж/(кг · °C)), - \( \Delta T \) — изменение температуры (в градусах Цельсия). ### Дано: - \( Q = 252000 \, \text{Дж} \) - \( m = 4 \, \text{кг} \) - \( c = 4200 \, \text{Дж/(кг · °C)} \) ### Необходимо найти: Изменение температуры \( \Delta T \). ### Шаги решения: 1. **Подставим известные значения в формулу**: \[ 252000 = 4 \cdot 4200 \cdot \Delta T \] 2. **Упростим правую часть уравнения**: Вычислим произведение массы и удельной теплоёмкости: \[ 4 \cdot 4200 = 16800 \] Теперь у нас уравнение выглядит так: \[ 252000 = 16800 \cdot \Delta T \] 3. **Выразим \( \Delta T \)**: Разделим обе стороны уравнения на 16800: \[ \Delta T = \frac{252000}{16800} \] 4. **Посчитаем значение**: \[ \Delta T = 15 \] ### Ответ: Глеб смог нагреть воду на **15 градусов Цельсия**. Таким образом, мы использовали закон сохранения энергии для определения изменения температуры воды, используя известные параметры массы, удельной теплоёмкости и количества теплоты.