Для обратимой реакции 12(г) + H₂(г) 2Н1 определите равновесные концентрации (Н2]ри [12]р, если их исходные концентрации были соответственно (моль/л): 0,1 и 0,2, а равновесная…
Для обратимой реакции 12(г) + H₂(г) 2Н1 определите равновесные концентрации (Н2]ри [12]р, если их исходные концентрации были соответственно (моль/л): 0,1 и 0,2, а равновесная концентрация [HI]=0,1 моль/л. Определите: 1. Равновесную концентрацию [H2]р 2. Равновесную концентрацию [12] Ответ представьте в виде чисел без ввода единиц измерения именно в порядке задавания вопросов. Без округления, с 2 знаками после запятой.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом равновесия химических реакций. Реакция, представленная в задаче, может быть записана следующим образом:
\[ 12(g) + H_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \]
Исходные концентрации реагентов:
- \([I_2]_{0} = 0.2 \, \text{моль/л}\)
- \([H_2]_{0} = 0.1 \, \text{моль/л}\)
При равновесии заданная концентрация \([HI] = 0.1 \, \text{моль/л}\).
Теперь определим, сколько моль HI образуется. Из уравнения реакции видно, что на каждую 1 молекулу I₂ и H₂ будут образовываться 2 молекулы HI. Если \([HI]_{eq} = 0.1\) моль/л, тогда у нас будет следующее соотношение:
\[ \text{Изменение концентраций: } \Delta [I_2] = -\frac{0.1}{2} = -0.05 \, \text{моль/л} \\ \Delta [H_2] = -\frac{0.1}{2} = -0.05 \, \text{моль/л} \]
Теперь найдем равновесные концентрации:
Для \([H_2]\): \[ [H_2]_{eq} = [H_2]_{0} + \Delta [H_2] = 0.1 - 0.05 = 0.05 \, \text{моль/л} \]
Для \([I_2]\): \[ [I_2]_{eq} = [I_2]_{0} + \Delta [I_2] = 0.2 - 0.05 = 0.15 \, \text{моль/л} \]
Теперь, соберём результаты в нужном порядке:
- Равновесная концентрация [H2]: 0,05
- Равновесная концентрация [I2]: 0,15
Таким образом, ответ:
0.05
0.15
