Для обратимой реакции 12(г) + H₂(г) 2Н1 определите равновесные концентрации (Н2]ри [12]р, если их исходные концентрации были соответственно (моль/л): 0,1 и 0,2, а равновесная концентрация [HI]=0,1 моль/л. Определите: 1. Равновесную концентрацию [H2]р 2. Равновесную концентрацию [12] Ответ представьте в виде чисел без ввода единиц измерения именно в порядке задавания вопросов. Без округления, с 2 знаками после запятой.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом равновесия химических реакций. Реакция, представленная в задаче, может быть записана следующим образом: \[ 12(g) + H_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] Исходные концентрации реагентов: - \([I_2]_{0} = 0.2 \, \text{моль/л}\) - \([H_2]_{0} = 0.1 \, \text{моль/л}\) При равновесии заданная концентрация \([HI] = 0.1 \, \text{моль/л}\). Теперь определим, сколько моль HI образуется. Из уравнения реакции видно, что на каждую 1 молекулу I₂ и H₂ будут образовываться 2 молекулы HI. Если \([HI]_{eq} = 0.1\) моль/л, тогда у нас будет следующее соотношение: \[ \text{Изменение концентраций: } \Delta [I_2] = -\frac{0.1}{2} = -0.05 \, \text{моль/л} \\ \Delta [H_2] = -\frac{0.1}{2} = -0.05 \, \text{моль/л} \] Теперь найдем равновесные концентрации: 1. **Для \([H_2]\)**: \[ [H_2]_{eq} = [H_2]_{0} + \Delta [H_2] = 0.1 - 0.05 = 0.05 \, \text{моль/л} \] 2. **Для \([I_2]\)**: \[ [I_2]_{eq} = [I_2]_{0} + \Delta [I_2] = 0.2 - 0.05 = 0.15 \, \text{моль/л} \] Теперь, соберём результаты в нужном порядке: 1. **Равновесная концентрация [H2]**: 0,05 2. **Равновесная концентрация [I2]**: 0,15 Таким образом, ответ: 0.05 0.15