19 Установите соответствие между уравнением реакции и реагентом, который является в ней окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. окислитель A) 2NO, + H,O = HNO, +HNO, 1) NO, Б) 2Na O2 + 2CO2 -2Na CO, +0 2) H.O B) CuBr + Cu - 2CuBr 3) CO, 4) Na O 5) CuBr 6) Cu Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: 20 Установите соответствие между вешеством и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА A) Fe2(SO4)3 1) металл и галоген Б) Na2CO3 2) водород и галоген B) BaCl2 3) металл, водород и кислород 4) водород и кислород Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. A Б В Ответ: Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных 21 растворов. 1) K2HPO4 2) H3PO4 3) KMnO4 4) Sr(OH)2 Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Давайте разберем ваши задачи по очереди. ### Задача 19. Установите соответствие между уравнением реакции и реагентом, который является окислителем. Для начала давайте разберемся, что такое окислитель. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны в ходе химической реакции, тем самым способствуя окислению другого вещества. 1. **A) \(2NO + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3\)** В этой реакции NO окисляется до более высоких степеней окисления (в HNO2 и HNO3). Окислитель: **1) NO.** 2. **Б) \(2Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O + 0\)** Здесь кислород (O2) окисляет натрий (Na) до степени окисления +1. Окислитель: **4) O2.** 3. **В) \(CuBr + Cu \rightarrow 2CuBr\)** В этой реакции медь (Cu) не окисляется, но Br в латунном соединении CuBr получает электроны и восстанавливается. Окислитель: **5) CuBr.** Таким образом, соответствия: - A: 1) - Б: 4) - В: 5) Укажите в таблице: - A - 1 - Б - 4 - В - 5 ### Задача 20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза. Электролиз — это процесс разложения вещества на ионы с помощью электрического тока. Рассмотрим каждый случай: 1. **A) \(Fe_2(SO_4)_3\)** При электролизе возможны продукты: очищенный металл (Fe) и кислород. Обычный результат электролиза сера или водород. Продукты: **3) металл, водород и кислород.** 2. **Б) \(Na_2CO_3\)** При электролизе раствора карбоната натрия выделяется водород и углекислый газ. Продукты: **4) водород и кислород.** 3. **В) \(BaCl_2\)** При электролизе бромида бария получится барий (металл) и хлор (галоген). Продукты: **1) металл и галоген.** Таким образом, соответствия: - A: 3) - Б: 4) - В: 1) ### Задача 21. Определите характер среды водных растворов веществ. 1. **\(K_2HPO_4\)** — это соль, которая в водном растворе будет вести себя как щелочная среда (поскольку является солями слабых кислот и сильных оснований). 2. **\(H_3PO_4\)** — это сильная кислота, значит, в растворе она создаст кислую среду. 3. **\(KMnO_4\)** — нейтральная соль (обычно ведет себя как нейтральное или слабо щелочное вещество в растворе). 4. **\(Sr(OH)_2\)** — это основание, следовательно, в растворе создаст щелочную среду. Теперь упорядочим вещества по убыванию pH: - \(Sr(OH)_2\) (щелочная) - \(K_2HPO_4\) (слабая щелочная) - \(KMnO_4\) (нейтральная) - \(H_3PO_4\) (кислая) Таким образом, порядок: 4, 1, 3, 2. Запишите в таблицу: - 4 - 1 - 3 - 2 Если нужны разъяснения по каким-либо моментам, не стесняйтесь задавать вопросы!