] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…
] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) Ca(HCO3)2 5) ZnS B) Na2CO3 Г) СО₂ 1) BaBr₂, HNO2, CO2 (pp) 2) SIO2, NaOH, HCI 3) Na2SiO3 (PP), KOH, CaO 4) O2, HCI, H₂SO₄ 5) FeCl2, H₂O, Kон A Б B Γ 2 [7] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) NH Б) FeO B) SiO2 Γ) Mg 1) H₂O, NaOH, FeS 2) NaOH, BaO, HF 3) O2, HCl, Al2(SO4)3 4) H2SO4, NaCl, O2 5) HCl, H2, P2O5 A Б B 1 100 [8] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) CaCO3 5) Na₂S B) Fe(OH)2 Г) CrO3 A Б B Γ 1) FeCl2, H₂S, HCI 2) H2O2, H2SO4, P2O5 3) Cu(OH)2 HBr, Mg 4) CO2 (p-p), SiO2, HNO3 5) CaO, H₂O, Кон
Для решения задачи на установление соответствия между веществами и реагентами, нам нужно проанализировать каждое вещество и выяснить, с какими из указанных реагентов оно может реагировать.
Задача 1:
A) Ca(HCO3)2
Б) Na2CO3
Г) CO₂
Варианты реагентов:
- BaBr₂, HNO2, CO₂
- SiO₂, NaOH, HCl
- Na2SiO3, KOH, CaO
- O₂, HCl, H₂SO₄
- FeCl₂, H₂O, Kон
Анализ:
Ca(HCO3)2: Это карбонат кальция, который реагирует с кислотами. Например, с HCl — происходит выделение CO₂. Подходит реакция №4 (HCl).
Na2CO3: Это карбонат натрия, который также может реагировать с кислотами, такими как HCl и образуется CO₂. Подходит реакция №4 (HCl) и может взаимодействовать и с другими.
CO₂: Этот газ легко реагирует с основаниями, образуя карбонаты. Однако ни один из предложенных реагентов не содержит оснований, поэтому CO₂ не подходит ни к одному из них.
Таким образом:
- A) Ca(HCO3)2 — 4) O₂, HCl, H₂SO₄
- Б) Na2CO3 — 1) BaBr₂, HNO2, CO₂
- Г) CO₂ — лучшее соответствие здесь не находится, так как нет базы.
Задача 2:
A) NH
Б) FeO
B) SiO2
Г) Mg
Варианты реагентов:
- H₂O, NaOH, FeS
- NaOH, BaO, HF
- O₂, HCl, Al2(SO4)3
- H2SO4, NaCl, O2
- HCl, H₂, P2O5
Анализ:
NH: Аммиак может взаимодействовать как с кислотами (HCl), так и с основаниями. Подходит реакция №5 (HCl).
FeO: Железный оксид может реагировать с кислотами (HCl) и окислителями. Подходит реакция №3 (HCl).
SiO2: Кремнезем реагирует с щелочами, такими как NaOH. Подходит реакция №2 (NaOH).
Mg: Магний может реагировать с кислотами (так же HCl) и окислителями. Также подходит реакция №4 (O₂).
Таким образом:
- A) NH — 5) HCl, H₂, P2O5
- Б) FeO — 3) O₂, HCl, Al2(SO4)3
- B) SiO2 — 2) NaOH, BaO, HF
- Г) Mg — 4) H2SO4, NaCl, O2
Задача 3:
A) CaCO3
Б) Fe(OH)2
B) CrO3
Варианты реагентов:
- FeCl2, H₂S, HCl
- H2O2, H2SO4, P2O5
- Cu(OH)2, HBr, Mg
- CO₂, SiO2, HNO3
- CaO, H₂O, Kон
Анализ:
CaCO3: Реагирует с кислотами и основаниями. Подходит реакция №4 (CO₂)
Fe(OH)2: Гидроксид железа может реагировать с кислотами (HCl), например. Подходит реакция №1 (FeCl2, H₂S, HCl).
CrO3: Это хромовая кислота, активное вещество, также реагирует с кислотами (H2SO4, HCl). Подходит реакция №2 (H2O2, H2SO4, P2O5).
Таким образом:
- A) CaCO3 — 4) CO₂, SiO2, HNO3
- Б) Fe(OH)2 — 1) FeCl2, H₂S, HCl
- B) CrO3 — 2) H2O2, H2SO4, P2O5
Так мы получили соответствия между веществами и реагентами для всех трёх заданий.
Обсуждение
2 сообщенияКислоты, соли, 1. К основания, оксиды. Вопросы на №7 ЕГЭ. одной из пробирок с раствором сульфата железа (11) добавили раствор покинезиии Xa через другую пропустили газ У. В результате в каждой из пробирок набудалось выпадение серо-зеленого осадки. Из предложеного перетия выберите вещества Хи У которые могут вступать в описанные реакции. коль % 1) NH 2) C*O_{2} 3) H_{2}*S 4) Cu (OH) 2 5) X Y 2. В одной из пробирок с дистиллированной водой растворили вещество Х, а в другой -вещество У. После окончания реакций в первой пробирке оказалась кислая среда, а 80 второй щелочная. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Fe 2) SiO2 3) Na 4) CrO3 5) CuO X Y 3. К одной из пробирок с гидроксидом кальция добавили раствор соли Х., а через другую пропустили газ Ү. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение осадка. Из в описанные реакции. 1) H_{2}*S 2) N*H_{3} 3) NaCl 4) C*O_{2} 5) KF X Y 2 5 X 4. К одной из пробирок с раствором серной кислоты добавили раствор соли X_{i} а к другой -раствор основания У. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Ү, которые могут вступать в описанные реакции. 1) K_{2}*S 2) Zn (OH) 2 3) N*a_{2}*Si*O_{3} 4) Ba (OH) 2 5) C*H_{3} COONa X 2 Y
Давайте разберем каждую задачу по отдельности, определив, какие вещества могут реагировать и образовывать осадки или изменять среду.
Задача 1
Условие: В одной пробирке с раствором сульфата железа (II) добавили раствор вещества X, а в другую пропустили газ Y. В результате в каждой пробирке наблюдается выпадение серо-зеленого осадка.
Предложенные вещества для X и Y:
- \( NH_4OH \) (аммонийная основа)
- \( CO_2 \) (углекислый газ)
- \( H_2S \) (сероводород)
- \( Cu(OH)_2 \) (гидроксид меди)
- Не указано
Анализ:
- Реакция с сульфатом железа может вызвать образование серо-зеленого осадка \( FeS \) при добавлении \( H_2S \) (в качестве X).
- Газом Y также может быть \( H_2S \), который тоже приведёт к образованию осадка.
Таким образом, для первой задачи:
- \( X: H_2S \)
- \( Y: H_2S \)
Задача 2
Условие: В одной пробирке с дистиллированной водой растворили вещество X, а в другой — вещество Y. После реакций в первой пробирке оказалась кислая среда, а во второй — щелочная.
Предложенные вещества:
- \( Fe \) (железо)
- \( SiO_2 \) (кремнезём)
- \( Na \) (натрий)
- \( CrO_3 \) (хромовая кислота)
- \( CuO \) (оксид меди)
Анализ:
- \( X \) может быть \( CrO_3 \), который при растворении образует кислую среду (хромовая кислота).
- \( Y \) может быть \( Na \) (натрий), который реакция с водой ведет к образованию щелочного раствора (\( NaOH \)).
Таким образом, для второй задачи:
- \( X: CrO_3 \)
- \( Y: Na \)
Задача 3
Условие: К одной пробирке с гидроксидом кальция добавили раствор соли X, а в другую пробирку пропустили газ Y. В результате в обеих пробирках наблюдалось выпадение осадка.
Предложенные вещества:
- \( H_2S \) (сероводород)
- \( NH_3 \) (аммиак)
- \( NaCl \) (соль натрия)
- \( CO_2 \) (углекислый газ)
- \( KF \) (фторид калия)
Анализ:
- При добавлении \( CO_2 \) к \( Ca(OH)_2 \) образуется осадок \( CaCO_3 \).
- \( H_2S \) при взаимодействии с \( Ca(OH)_2 \) также образует осадок \( CaS \).
Таким образом, для третьей задачи:
- \( X: CO_2 \)
- \( Y: H_2S \)
Задача 4
Условие: К одной пробирке с раствором серной кислоты добавили раствор соли X, а к другой — раствор основания Y. В результате в обеих пробирках наблюдалось выпадение осадка.
Предложенные вещества:
- \( K_2S \) (сульфид калия)
- \( Zn(OH)_2 \) (гидроксид цинка)
- \( Na_2SiO_3 \) (силикат натрия)
- \( Ba(OH)_2 \) (гидроксид бария)
- \( CH_3COONa \) (ацетат натрия)
Анализ:
- Например, добавление \( K_2S \) к \( H_2SO_4 \) может привести к образованию осадка сульфида бария при реагировании с \( Ba(OH)_2 \).
Таким образом, для четвертой задачи:
- \( X: K_2S \)
- \( Y: Ba(OH)_2 \)
Также имейте в виду, что приведенные реакции И взаимодействия вещества могут различаться в зависимости от условий.
