Напиширешение задач: 1.При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре. 2.Рассчитайте массу 68% -й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV). 3.Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации. Напишите 4.В 980 г 5%-го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Давайте рассмотрим каждую из ваших задач по порядку, объясняя шаги для решения. ### Задача 1: **При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.** 1. **Запишем уравнение разложения натриевой селитры (NaNO₃):** \[ 2 \, \text{NaNO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaNO}_2 + \text{O}_2 \] В 1 моль NaNO₃ образуется 0,5 моль O₂. 2. **Рассчитаем количество кислорода, полученного в моль:** \[ V = 33,6 \, \text{л} \Rightarrow n(O₂) = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 \, \text{моль} \] 3. **Теперь рассчитаем количество натриевой селитры, которое дало нам это количество кислорода:** \[ n(NaNO₃) = 2 \cdot n(O₂) = 2 \cdot 1,5 = 3 \, \text{моль} \] 4. **Выясним массу натриевой селитры:** Молярная масса NaNO₃ примерно составляет 85 г/моль. \[ m(NaNO₃) = n(NaNO₃) \cdot M(NaNO₃) = 3 \cdot 85 = 255 \, \text{г} \] 5. **Теперь найдем массу примесей:** \[ m(\text{примеси}) = m(\text{селитра}) - m(NaNO₃) = 340 \, \text{г} - 255 \, \text{г} = 85 \, \text{г} \] 6. **Посчитаем массовую долю примесей:** \[ \text{массовая доля} = \frac{m(\text{примеси})}{m(\text{селитра})} \cdot 100\% = \frac{85}{340} \cdot 100\% = 25\% \] **Ответ:** Массовая доля примесей в натриевой селитре составляет 25%. --- ### Задача 2: **Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV).** 1. **Уравнение реакции получения азотной кислоты из NO₂:** \[ 3 \, \text{NO}_2 + \text{H}_2O \rightarrow 2 \, \text{HNO}_3 \] 2. **Рассчитаем количество оксида азота (IV) в моль:** Молярная масса NO₂ составляет примерно 46 г/моль. \[ n(NO₂) = \frac{276000 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 6000 \, \text{моль} \] 3. **По уравнению, 3 моль NO₂ дают 2 моль HNO₃, значит:** \[ n(HNO₃) = \frac{2}{3} \cdot n(NO₂) = \frac{2}{3} \cdot 6000 \approx 4000 \, \text{моль} \] 4. **Найдем массу полученной азотной кислоты:** Молярная масса HNO₃ составляет примерно 63 г/моль. \[ m(HNO₃) = n(HNO₃) \cdot M(HNO₃) = 4000 \cdot 63 \approx 252000 \, \text{г} \] 5. **Это общая масса HNO₃, а для 68% раствора:** \[ \text{масса раствора} = \frac{m(HNO₃)}{0,68} = \frac{252000}{0,68} \approx 370588 \, \text{г} \] Преобразуем в килограммы: \[ \text{масса раствора} \approx 370,6 \, \text{кг} \] **Ответ:** Масса 68%-й азотной кислоты, которую можно получить, составляет примерно 370,6 кг. --- ### Задача 3: **Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.** 1. **Фосфорная кислота (H₃PO₄)** может образовывать: - Натрий фосфат (Na₃PO₄) - Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄) - Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄) 2. **Солей и их уравнения диссоциации:** - **Натрий фосфат (Na₃PO₄):** \[ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3 \text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \] - **Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄):** \[ \text{Na}_2\text{HPO}_4 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} \] - **Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄):** \[ \text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^{-} \] **Ответ:** Три вида солей натрия и фосфорной кислоты: - Натрий фосфат (Na₃PO₄) - Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄) - Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄) --- ### Задача 4: **В 980 г 5%-го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.** 1. **Найдём массу фосфорной кислоты в 5%-ом растворе:** \[ m(H₃PO₄) = 0,05 \cdot 980 \, \text{г} = 49 \, \text{г} \] 2. **Теперь найдём массу фосфорной кислоты, которая добавляется из P₂O₅ (оксида фосфора (V)):** \[ P₂O₅ + 3 H₂O \rightarrow 2 H₃PO₄ \] Рассчитаем моль P₂O₅: \[ M(P₂O₅) = 142 \, \text{г/моль} \Rightarrow n(P₂O₅) = \frac{152}{142} \approx 1,07 \, \text{моль} \] По уравнению 1,07 моль P₂O₅ даст: \[ m(H₃PO₄) = n \cdot M = 1,07 \cdot 126 \approx 135,42 \, \text{г} \] 3. **Теперь общая масса фосфорной кислоты:** \[ m_{\text{total}}(H₃PO₄) = 49 \, \text{г} + 135,42 \, \text{г} = 184,42 \, \text{г} \] 4. **Общая масса раствора:** \[ m_{\text{total}} = 980 \, \text{г} + 152 \, \text{г} = 1132 \, \text{г} \] 5. **Теперь массовую долю фосфорной кислоты в растворе:** \[ \text{массовая доля} = \frac{184,42}{1132} \cdot 100\% \approx 16,3\% \] **Ответ:** Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет approximately 16,3%.