напиширешение задач: 1.При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре. 2.Рассчитайте массу 68% -й азотной…

Давайте рассмотрим каждую из ваших задач по порядку, объясняя шаги для решения.

Задача 1:

При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н. у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.

1. Запишем уравнение разложения натриевой селитры (NaNO₃): \[ 2 \, \text{NaNO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaNO}_2 + \text{O}_2 \]

   В 1 моль NaNO₃ образуется 0,5 моль O₂.

2. Рассчитаем количество кислорода, полученного в моль: \[ V = 33,6 \, \text{л} \Rightarrow n(O₂) = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 \, \text{моль} \]

3. Теперь рассчитаем количество натриевой селитры, которое дало нам это количество кислорода: \[ n(NaNO₃) = 2 \cdot n(O₂) = 2 \cdot 1,5 = 3 \, \text{моль} \]

4. Выясним массу натриевой селитры: Молярная масса NaNO₃ примерно составляет 85 г/моль. \[ m(NaNO₃) = n(NaNO₃) \cdot M(NaNO₃) = 3 \cdot 85 = 255 \, \text{г} \]

5. Теперь найдем массу примесей: \[ m(\text{примеси}) = m(\text{селитра}) - m(NaNO₃) = 340 \, \text{г} - 255 \, \text{г} = 85 \, \text{г} \]

6. Посчитаем массовую долю примесей: \[ \text{массовая доля} = \frac{m(\text{примеси})}{m(\text{селитра})} \cdot 100\% = \frac{85}{340} \cdot 100\% = 25\% \]

Ответ: Массовая доля примесей в натриевой селитре составляет 25%.

Задача 2:

Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV).

1. Уравнение реакции получения азотной кислоты из NO₂: \[ 3 \, \text{NO}_2 + \text{H}_2O \rightarrow 2 \, \text{HNO}_3 \]

2. Рассчитаем количество оксида азота (IV) в моль: Молярная масса NO₂ составляет примерно 46 г/моль. \[ n(NO₂) = \frac{276000 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 6000 \, \text{моль} \]

3. По уравнению, 3 моль NO₂ дают 2 моль HNO₃, значит: \[ n(HNO₃) = \frac{2}{3} \cdot n(NO₂) = \frac{2}{3} \cdot 6000 \approx 4000 \, \text{моль} \]

4. Найдем массу полученной азотной кислоты: Молярная масса HNO₃ составляет примерно 63 г/моль. \[ m(HNO₃) = n(HNO₃) \cdot M(HNO₃) = 4000 \cdot 63 \approx 252000 \, \text{г} \]

5. Это общая масса HNO₃, а для 68% раствора: \[ \text{масса раствора} = \frac{m(HNO₃)}{0,68} = \frac{252000}{0,68} \approx 370588 \, \text{г} \]

   Преобразуем в килограммы: \[ \text{масса раствора} \approx 370,6 \, \text{кг} \]

Ответ: Масса 68%-й азотной кислоты, которую можно получить, составляет примерно 370,6 кг.

Задача 3:

Напишите формулы трёх видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.

1. Фосфорная кислота (H₃PO₄) может образовывать:

   • Натрий фосфат (Na₃PO₄)
   • Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄)
   • Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄)

2. Солей и их уравнения диссоциации:

   • Натрий фосфат (Na₃PO₄): \[ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3 \text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \]

   • Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄): \[ \text{Na}_2\text{HPO}_4 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} \]

   • Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄): \[ \text{NaH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^{-} \]

Ответ: Три вида солей натрия и фосфорной кислоты:

• Натрий фосфат (Na₃PO₄)
• Натрий дигидрофосфат (Na₂HPO₄)
• Натрий дигидрофосфат (NaH₂PO₄)

Задача 4:

В 980 г 5%-го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

1. Найдём массу фосфорной кислоты в 5%-ом растворе: \[ m(H₃PO₄) = 0,05 \cdot 980 \, \text{г} = 49 \, \text{г} \]

2. Теперь найдём массу фосфорной кислоты, которая добавляется из P₂O₅ (оксида фосфора (V)): \[ P₂O₅ + 3 H₂O \rightarrow 2 H₃PO₄ \]

   Рассчитаем моль P₂O₅: \[ M(P₂O₅) = 142 \, \text{г/моль} \Rightarrow n(P₂O₅) = \frac{152}{142} \approx 1,07 \, \text{моль} \]

   По уравнению 1,07 моль P₂O₅ даст: \[ m(H₃PO₄) = n \cdot M = 1,07 \cdot 126 \approx 135,42 \, \text{г} \]

3. Теперь общая масса фосфорной кислоты: \[ m_{\text{total}}(H₃PO₄) = 49 \, \text{г} + 135,42 \, \text{г} = 184,42 \, \text{г} \]

4. Общая масса раствора: \[ m_{\text{total}} = 980 \, \text{г} + 152 \, \text{г} = 1132 \, \text{г} \]

5. Теперь массовую долю фосфорной кислоты в растворе: \[ \text{массовая доля} = \frac{184,42}{1132} \cdot 100\% \approx 16,3\% \]

Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет approximately 16,3%.