Чтобы определить массу сульфида алюминия (Al₂S₃), которая образуется из 4 моль алюминия (Al), сначала нужно понять, какова формула соединения и их стехиометрия.
Шаг 1: Формула сульфида алюминия
Сульфид алюминия имеет формулу Al₂S₃, где:
- 2 атома алюминия (Al) связываются с 3 атомами серы (S).
Шаг 2: Определение нужного количества алюминия
Для создания 1 моля сульфида алюминия Al₂S₃ необходимо 2 моля алюминия. Значит, чтобы получить 4 моль Al₂S₃, потребуется:
[
4 \text{ моль Al₂S₃} \times 2 \frac{\text{моля Al}}{\text{моль Al₂S₃}} = 8 \text{ моль Al}
]
Шаг 3: Определение массы алюминия
Теперь посчитаем массу 8 моль алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
[
\text{Масса Al} = 8 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} = 216 \text{ г}
]
Шаг 4: Определение массы сульфида алюминия
Теперь вычислим, сколько сульфида алюминия (Al₂S₃) можно получить из 4 моль:
Молярная масса сульфида алюминия:
- Молярная масса Al = 27 г/моль (в 2 атомах = 2 × 27 = 54 г)
- Молярная масса S = 32 г/моль (в 3 атомах = 3 × 32 = 96 г)
Таким образом, молярная масса Al₂S₃:
[
\text{ММ Al₂S₃} = 54 \text{ г} + 96 \text{ г} = 150 \text{ г/моль}
]
Масса сульфида алюминия:
Если у нас 4 моль Al₂S₃, то:
[
\text{Масса Al₂S₃} = 4 \text{ моль} \times 150 \text{ г/моль} = 600 \text{ г}
]
Ответ
Таким образом, из 4 моль алюминия образуется 600 г сульфида алюминия (Al₂S₃).
