Для решения этой задачи давайте перейдем от исходных данных к искомой массе осадка шаг за шагом.
Шаг 1: Найдем количество нитрата свинца в растворе
Имеется 20% раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2). Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г нитрата свинца. Чтобы найти массу нитрата свинца в 807 г растворе, используем пропорцию:
[
\text{Масса нитрата свинца} = 807 , \text{г} \times 0.20 = 161.4 , \text{г}
]
Шаг 2: Запишем реакцию осаждения
Нитрат свинца реагирует с йодидом калия (KI) с образованием осадка йодида свинца (PbI2):
[
\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2 \text{KNO}_3
]
Здесь PbI2 — осадок.
Шаг 3: Найдем количество PbI2
Чтобы найти массу осадка PbI2, сначала определим количество Pb, которое участвует в реакции:
Наносим молекулярную массу нитрата свинца:
- Молекулярная масса Pb(NO3)2:
- Pb: 207 г/моль
- N: 14 г/моль, 2 атома: 28 г
- O: 16 г/моль, 6 атомов: 96 г
- Общая масса: 207 + 28 + 96 = 331 г/моль
Найдем количество моль Pb(NO3)2 в 161.4 г:
[
n(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2) = \frac{161.4 , \text{г}}{331 , \text{г/моль}} \approx 0.488 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 дает 1 моль PbI2. Значит, мы получаем 0.488 моль PbI2.
Шаг 4: Найдем массу PbI2
Теперь найдем массу осадка PbI2:
Молекулярная масса PbI2:
- Pb: 207 г/моль
- I: 127 г/моль, 2 атома: 254 г
- Общая масса: 207 + 254 = 461 г/моль
Рассчитаем массу PbI2:
[
\text{Масса PbI}_2 = n \times M = 0.488 , \text{моль} \times 461 , \text{г/моль} \approx 225.5 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% раствора нитрата свинца с раствором йодида калия, составляет примерно 225.5 грамм.
