найдите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20% раствора нитрата свинца двухвалентного с раствором едида калия

Для решения этой задачи давайте перейдем от исходных данных к искомой массе осадка шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество нитрата свинца в растворе

Имеется 20% раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2). Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г нитрата свинца. Чтобы найти массу нитрата свинца в 807 г растворе, используем пропорцию:

\[ \text{Масса нитрата свинца} = 807 \, \text{г} \times 0.20 = 161.4 \, \text{г} \]

Шаг 2: Запишем реакцию осаждения

Нитрат свинца реагирует с йодидом калия (KI) с образованием осадка йодида свинца (PbI2):

\[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2 \text{KNO}_3 \]

Здесь PbI2 — осадок.

Шаг 3: Найдем количество PbI2

Чтобы найти массу осадка PbI2, сначала определим количество Pb, которое участвует в реакции:

1. Наносим молекулярную массу нитрата свинца:

   • Молекулярная масса Pb(NO3)2:
     • Pb: 207 г/моль
     • N: 14 г/моль, 2 атома: 28 г
     • O: 16 г/моль, 6 атомов: 96 г
   • Общая масса: 207 + 28 + 96 = 331 г/моль

2. Найдем количество моль Pb(NO3)2 в 161.4 г: \[ n(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2) = \frac{161.4 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} \approx 0.488 \, \text{моль} \]

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 дает 1 моль PbI2. Значит, мы получаем 0.488 моль PbI2.

Шаг 4: Найдем массу PbI2

Теперь найдем массу осадка PbI2:

1. Молекулярная масса PbI2:

   • Pb: 207 г/моль
   • I: 127 г/моль, 2 атома: 254 г
   • Общая масса: 207 + 254 = 461 г/моль

2. Рассчитаем массу PbI2: \[ \text{Масса PbI}_2 = n \times M = 0.488 \, \text{моль} \times 461 \, \text{г/моль} \approx 225.5 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% раствора нитрата свинца с раствором йодида калия, составляет примерно 225.5 грамм.