Найдите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20% раствора нитрата свинца двухвалентного с раствором едида калия

Для решения этой задачи мы начнём с анализа данных и используемых веществ. ### Дано: - Масса раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂): 807 г - Концентрация раствора нитрата свинца: 20% - Реакция: нитрат свинца + иодид калия (KI) --> осадок иодид свинца (PbI₂) + нитрат калия (KNO₃) ### Шаг 1: Найдите массу нитрата свинца в растворе Чтобы найти массу чистого нитрата свинца в 20% растворе, используем формулу для нахождения массы компонента в растворе: \[ \text{Масса Pb(NO₃)₂} = \text{Масса раствора} \times \left(\frac{\text{Процент}}{100}\right) \] Подставим данные: \[ \text{Масса Pb(NO₃)₂} = 807 \, \text{г} \times \left(\frac{20}{100}\right) = 807 \, \text{г} \times 0,2 = 161,4 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Напишем уравнение реакции Реакция между нитратом свинца и иодидом калия: \[ \text{Pb(NO₃)₂ (раствор)} + 2 \text{KI (раствор)} \rightarrow \text{PbI₂ (осадок)} + 2 \text{KNO₃ (раствор)} \] Из уравнения видно, что 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует с 2 молями KI и образует 1 моль PbI₂. ### Шаг 3: Найдите молекулярные массы - Молярная масса Pb(NO₃)₂ = 207 + (14 × 2) + (16 × 6) = 207 + 28 + 96 = 331 г/моль - Молярная масса I (йод) = 127 г/моль - Молярная масса PbI₂ = 207 + (127 × 2) = 207 + 254 = 461 г/моль ### Шаг 4: Найдите количество моль нитрата свинца Теперь можем найти, сколько моль Pb(NO₃)₂ у нас есть: \[ \text{Количество моль Pb(NO₃)₂} = \frac{\text{Масса Pb(NO₃)₂}}{\text{Молярная масса Pb(NO₃)₂}} = \frac{161,4 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} \approx 0,488 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Определите количество осадка По уравнению реакции нам нужно 1 моль Pb(NO₃)₂ для получения 1 моля PbI₂. Значит, количество осадка PbI₂ будет тоже 0,488 моль. Теперь находим массу осадка PbI₂: \[ \text{Масса PbI₂} = \text{Количество моль PbI₂} \times \text{Молярная масса PbI₂} \] \[ \text{Масса PbI₂} = 0,488 \, \text{моль} \times 461 \, \text{г/моль} \approx 225,5 \, \text{г} \] ### Ответ Масса осадка PbI₂, который выпадает при реакции, составляет примерно **225,5 г**.