Минерал добывают на Урале из него делают украшения сувениры а его пластинами облицовывают вазы камины колонны в музее Эрмитаж есть зал названы в честь этого минерала герой сказки Бажова Даниил мастер хотел сделать из него каменный цветок определите массу этого минерала в граммах который может быть получено из 32 г прокаленного при 300° порошка медного купороса и 34 г питьевой содыответ округлите до целых

Для решения задачи сначала разберемся, какие реакции происходят при взаимодействии медного купороса (медный(II) сульфат) с питьевой содой (натрий гидрокарбонат). ### Шаг 1: Установление химических реакций Когда медный купорос (CuSO₄) взаимодействует с питьевой содой (NaHCO₃), происходит реакция, в результате которой образуется сульфат натрия (Na₂SO₄), углекислый газ (CO₂), вода (H₂O) и основной карбонат меди (CuCO₃): \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{CuCO}_3 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Определение массы реагентов 1. **Молярные массы веществ:** - Молярная масса медного купороса (CuSO₄) = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 159.5 г/моль - Молярная масса питьевой соды (NaHCO₃) = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 84 г/моль - Молярная масса карбоната меди (CuCO₃) = 63.5 (Cu) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 123.5 г/моль 2. **Определение количества вещества в реакции:** - Для 32 г медного купороса: \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{32\text{ г}}{159.5\text{ г/моль}} \approx 0.200 \text{ моль} \] - Для 34 г питьевой соды: \[ n(\text{NaHCO}_3) = \frac{34\text{ г}}{84\text{ г/моль}} \approx 0.405 \text{ моль} \] ### Шаг 3: Количество карбоната меди, которое может быть получено Согласно уравнению реакции, на один моль CuSO₄ требуется два моля NaHCO₃. Поэтому определим, сколько карбоната меди можно получить из имеющихся реагентов. - Из 0.200 моль CuSO₄ можно получить: \[ 0.200 \text{ моль CuSO}_4 \times 1 \text{ моль CuCO}_3/\text{моль CuSO}_4 = 0.200 \text{ моль CuCO}_3 \] - Из 0.405 моль NaHCO₃ (по уравнению на каждый моль CuSO₄ нужно использовать 2 моль NaHCO₃, значит): \[ 0.405 \text{ моль NaHCO}_3 \div 2 \approx 0.2025 \text{ моль CuSO}_4 \] ### Шаг 4: Выбор ограничивающего реагента Сравнивая, видим, что медный купорос (CuSO₄) является ограничивающим реагентом, так как он определяет количество CuCO₃. ### Шаг 5: Определение массы карбоната меди Теперь можно расчитать массу карбоната меди: \[ \text{Масса CuCO}_3 = n(\text{CuCO}_3) \times \text{молярная масса CuCO}_3 = 0.200 \text{ моль} \times 123.5 \text{ г/моль} \approx 24.70\text{ г} \] ### Итог Округляя до целых, масса карбоната меди, которую можно получить из 32 г медного купороса и 34 г питьевой соды, составляет **25 г**.