На фото
Для понимания задачи нам нужно рассмотреть данный ряд превращений и определить реакции, с помощью которых можно их осуществить. Давайте разберем каждое изменение подробнее:
\( \text{Cu} \rightarrow \text{CuO} \):
Это окисление меди до оксида меди (II). Реакция может быть осуществлена при нагревании меди в присутствии кислорода:
\[ 2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO} \]
\( \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 \):
Оксид меди (II) взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат меди (II):
\[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
\( \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \):
Это осаждение гидроксида меди (II) из раствора сульфата меди (II) с помощью щёлочи, например, гидроксида натрия:
\[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
\( \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} \):
Дегидратация гидроксида меди (II) при нагревании ведёт к образованию оксида меди (II):
\[ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\text{нагревание}} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \]
\( \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} \):
Восстановление оксида меди (II) до металлической меди можно осуществить с использованием водорода или углерода:
\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]
Каждое из этих превращений требует специфических условий или дополнительных реагентов, которые указаны выше. Надеюсь, это поможет вам понять, как проходят соответствующие химические реакции.
