Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»за 9 класс с решением и дано 1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки. A) IS 28 2p 3S 3p", ковалентная неполярная, молекулярная В) ІЅ°28 2р 38", ковалентная полярная, молекулярная C) IS 2S 2p 38°3p", ковалентная неполярная, молекулярная D) IS 2S 2p 3S 3p", ионная, молекулярная 2. Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз? [1] Цвет Агрегатное состояние [2] 3. Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы. [1] 23 4. Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты. а) Сера в природе имеет 3 аллотропные модификации. Приведите названия этих модификаций [1] 6) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы. [2] 6) Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью. с основанием с солью [1] 5. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%). [3] 6. Аммиак применяется для прооизводства азотной кислоты и азотных удобрений. а) Приведите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака, Молекулярная формула Электронная формула Структурная формула б) Приведите способ получения аммиака в лаборатории. 7. Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности. а) Приведите способ получения азотной кислоты в лаборатория. 6) Завершите следующие химические реакции. HNO(разб.) Ca HNO)(разб.) + CaCO;- [1] 8. Завершите следующие химические реакции. РО:(изб.) - Р-Од недос.)- P+Cl Mg+P- [2] 9. Приведите классификацию минеральных удобрений и входящие в их состав питательных элементов. Удобрения [2] 10. Система правильного питания это самая настоящая база, на основе ее легко строится общее здоровое состояние организма, отличное настроение и внешняя привлекательность. а) Расположите продукты питания в пирамиде по значимости для организма человека: вода, сладкие напитки, сладости, злаки, пища богатая белками, фрукты и овощи. минимально варьировать ежедневно максимально [3] b) Объясните роль железа в организме человека. железа [

Давайте подробно разберём каждую задачу из списка. Это поможет вам лучше понять материал и подготовиться к экзамену. ### 1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки. **Электронная формула хлора**: Хлор (Cl) располагается в 17 группе таблицы Менделеева, у него 7 валентных электронов. Полная электронная конфигурация: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Теперь смотрим на ваши варианты ответов. Правильной будет: **A)** IS 28 2p 3S 3p", ковалентная неполярная, молекулярная. **Объяснение:** - Хлор образует молекулы Cl₂, используя ковалентную связь, так как два атома хлора делят пару электронов. - Связь считается неполярной, потому что оба атома имеют одинаковую электроотрицательность. ### 2. Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз? **[1] Цвет:** - Они меняются от светло-желтого (фтор) через зеленый (хлор) к красно-коричневому (бром) и черному (йод). **[2] Агрегатное состояние:** - Фтор и хлор - газообразные. Бром - жидкость, а йод - твёрдый при комнатной температуре. ### 3. Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы. **[1] Описание:** - Внешние валентные электроны для элементов 16 группы: ns² np⁴. Это 6 электронов на внешней оболочке. ### 4. Описание свойств серы и серной кислоты. **а)** **Аллотропные модификации серы:** 1. Ромбическая сера. 2. Моноклинная сера. 3. Пластическая (или аморфная) сера. **6)** **Уравнения реакций окисления и восстановления серы:** 1. Окисление: S + O₂ → SO₂ 2. Восстановление: SO₂ + 2H₂ → S + 2H₂O **7)** **Уравнения химических реакции серной кислоты:** - **С основой:** H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O - **С солью:** H₂SO₄ + NaCl → NaHSO₄ + HCl ### 5. Определите выход продукта реакции. **Дано:** - Масса магния: 1,2 г - Масса полученной соли: 5,5 г. **Решение:** - Выход (%) = (масса полезного продукта / теоретическая масса продукта) × 100% - Необходимо знать, сколько соли (например, MgSO₄) мы можем получить из 1,2 г магния (зная стехиометрию реакции). ### 6. Формулы аммиака. **а)** - **Молекулярная формула:** NH₃ - **Электронная формула:** N: 1s² 2s² 2p³ H: 1s¹ (для трех атомов водорода) - **Структурная формула:** ``` H | H-N-H ``` **б)** **Способ получения аммиака:** - Метод Габера: синтез аммиака из водорода и азота. \[\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\] ### 7. Способ получения азотной кислоты в лаборатории. **Способ получения:** - При взаимодействии серной кислоты и нитрата натрия (или другого нитрата). ### 8. Завершите следующие химические реакции. 1. HNO₃(разб.) + Ca → Ca(NO₃)₂ + H₂ 2. HNO₃(разб.) + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O ### 9. Классификация минеральных удобрений. **Удобрения:** - Азотные (входят N) - Фосфорные (входят P) - Калийные (входят K) ### 10. Правильное питание. **а)** - Вода – минимально - Сладкие напитки – минимально - Сладости – варьировать ежедневно - Злаки – максимально - Пища богатая белками – варьировать ежедневно - Фрукты и овощи – максимально **б)** **Роль железа в организме:** - Железо необходимо для производства гемоглобина, который переносит кислород в кровеносной системе. Если есть вопросы по какому-то конкретному пункту, не стесняйтесь спрашивать!