Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»за 9 класс с решением и дано 1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки. A)…
Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»за 9 класс с решением и дано 1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки. A) IS 28 2p 3S 3p", ковалентная неполярная, молекулярная В) ІЅ°28 2р 38", ковалентная полярная, молекулярная C) IS 2S 2p 38°3p", ковалентная неполярная, молекулярная D) IS 2S 2p 3S 3p", ионная, молекулярная 2. Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз? [1] Цвет Агрегатное состояние [2] 3. Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы. [1] 23 4. Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты. а) Сера в природе имеет 3 аллотропные модификации. Приведите названия этих модификаций [1] 6) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы. [2] 6) Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью. с основанием с солью [1] 5. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%). [3] 6. Аммиак применяется для прооизводства азотной кислоты и азотных удобрений. а) Приведите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака, Молекулярная формула Электронная формула Структурная формула б) Приведите способ получения аммиака в лаборатории. 7. Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности. а) Приведите способ получения азотной кислоты в лаборатория. 6) Завершите следующие химические реакции. HNO(разб.) Ca HNO)(разб.) + CaCO;- [1] 8. Завершите следующие химические реакции. РО:(изб.) - Р-Од недос.)- P+Cl Mg+P- [2] 9. Приведите классификацию минеральных удобрений и входящие в их состав питательных элементов. Удобрения [2] 10. Система правильного питания это самая настоящая база, на основе ее легко строится общее здоровое состояние организма, отличное настроение и внешняя привлекательность. а) Расположите продукты питания в пирамиде по значимости для организма человека: вода, сладкие напитки, сладости, злаки, пища богатая белками, фрукты и овощи. минимально варьировать ежедневно максимально [3] b) Объясните роль железа в организме человека. железа [
Давайте подробно разберём каждую задачу из списка. Это поможет вам лучше понять материал и подготовиться к экзамену.
1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки.
Электронная формула хлора: Хлор (Cl) располагается в 17 группе таблицы Менделеева, у него 7 валентных электронов. Полная электронная конфигурация:
- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Теперь смотрим на ваши варианты ответов. Правильной будет:
A) IS 28 2p 3S 3p", ковалентная неполярная, молекулярная.
Объяснение:
- Хлор образует молекулы Cl₂, используя ковалентную связь, так как два атома хлора делят пару электронов.
- Связь считается неполярной, потому что оба атома имеют одинаковую электроотрицательность.
2. Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз?
[1] Цвет:
- Они меняются от светло-желтого (фтор) через зеленый (хлор) к красно-коричневому (бром) и черному (йод).
[2] Агрегатное состояние:
- Фтор и хлор - газообразные. Бром - жидкость, а йод - твёрдый при комнатной температуре.
3. Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы.
[1] Описание:
- Внешние валентные электроны для элементов 16 группы: ns² np⁴. Это 6 электронов на внешней оболочке.
4. Описание свойств серы и серной кислоты.
а) Аллотропные модификации серы:
- Ромбическая сера.
- Моноклинная сера.
- Пластическая (или аморфная) сера.
6) Уравнения реакций окисления и восстановления серы:
- Окисление: S + O₂ → SO₂
- Восстановление: SO₂ + 2H₂ → S + 2H₂O
7) Уравнения химических реакции серной кислоты:
- С основой: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
- С солью: H₂SO₄ + NaCl → NaHSO₄ + HCl
5. Определите выход продукта реакции.
Дано:
- Масса магния: 1,2 г
- Масса полученной соли: 5,5 г.
Решение:
- Выход (%) = (масса полезного продукта / теоретическая масса продукта) × 100%
- Необходимо знать, сколько соли (например, MgSO₄) мы можем получить из 1,2 г магния (зная стехиометрию реакции).
6. Формулы аммиака.
а)
- Молекулярная формула: NH₃
- Электронная формула: N: 1s² 2s² 2p³ H: 1s¹ (для трех атомов водорода)
- Структурная формула:
H
|
H-N-H
б) Способ получения аммиака:
- Метод Габера: синтез аммиака из водорода и азота.
\[\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\]
7. Способ получения азотной кислоты в лаборатории.
Способ получения:
- При взаимодействии серной кислоты и нитрата натрия (или другого нитрата).
8. Завершите следующие химические реакции.
- HNO₃(разб.) + Ca → Ca(NO₃)₂ + H₂
- HNO₃(разб.) + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
9. Классификация минеральных удобрений.
Удобрения:
- Азотные (входят N)
- Фосфорные (входят P)
- Калийные (входят K)
10. Правильное питание.
а)
- Вода – минимально
- Сладкие напитки – минимально
- Сладости – варьировать ежедневно
- Злаки – максимально
- Пища богатая белками – варьировать ежедневно
- Фрукты и овощи – максимально
б) Роль железа в организме:
- Железо необходимо для производства гемоглобина, который переносит кислород в кровеносной системе.
Если есть вопросы по какому-то конкретному пункту, не стесняйтесь спрашивать!
