какая масса 10 раствора азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 8г оксида магния
Для решения задачи давайте отдельно разберем каждый компонент и шаги, необходимые для определения массы 10% раствора азотной кислоты (HNO₃), которая потребуется для реакции с 8 г оксида магния (MgO).
Шаг 1: Уравнение реакции
Сначала запишем уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой:
\[ \text{MgO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO₃.
Шаг 2: Вычисление молей MgO
Найдём количество молей оксида магния (MgO) в 8 г:
Молярная масса MgO:
- Mg: 24.3 г/моль
- O: 16.0 г/моль
- Молярная масса MgO = 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль
Теперь вычислим количество молей MgO: \[ n(\text{MgO}) = \frac{m}{M} = \frac{8 \, \text{г}}{40.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Вычисление молей HNO₃
Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO₃. Следовательно, для 0.198 моль MgO понадобится:
\[ n(\text{HNO}_3) = 2 \cdot n(\text{MgO}) = 2 \cdot 0.198 \, \text{моль} \approx 0.396 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Масса HNO₃
Вычислим массу HNO₃, необходимую для реакции. Молярная масса HNO₃ составляет:
- H: 1 г/моль
- N: 14 г/моль
- O₃: 16 × 3 = 48 г/моль
- Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Теперь найдем массу HNO₃:
\[ m(\text{HNO}_3) = n(\text{HNO}_3) \cdot M(\text{HNO}_3) = 0.396 \, \text{моль} \cdot 63 \, \text{г/моль} \approx 24.97 \, \text{г} \]
Шаг 5: Находим массу 10% раствора
Если у нас 10% раствор, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г HNO₃. Чтобы найти необходимую массу раствора для получения 24.97 г HNO₃, используем пропорцию:
\[ \text{масса раствора} = \frac{\text{масса HNO}_3}{0.10} \]
Подставим значение:
\[ \text{масса раствора} = \frac{24.97 \, \text{г}}{0.10} = 249.7 \, \text{г} \]
Ответ
Для реакции с 8 г оксида магния потребуется примерно 249.7 г 10% раствора азотной кислоты.
