11. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора иодида натрия с избытком нитрата серебра.

Для решения данной задачи мы сначала определим, что происходит при взаимодействии иодида натрия (NaI) с нитратом серебра (AgNO₃). ### Шаг 1: Определяем количество иодида натрия в растворе 1. **Расчет массы NaI**: Мы имеем 200 г 15% раствора иодида натрия. Процентное содержание вещества в растворе определяет, сколько граммов соли содержится в данном количестве раствора. \[ \text{масса NaI} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100} \] Подставим значения: \[ \text{масса NaI} = 200 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 30 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Рассчитываем количество вещества NaI 2. **Находим количество вещества NaI** (моль): Для этого нужно знать молярную массу NaI. Молярная масса рассчитывается так: - Na (натрий) ≈ 23 г/моль - I (йод) ≈ 127 г/моль Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль. Теперь находим количество вещества: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{30 \, \text{г}}{150 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Реакция между NaI и AgNO₃ 3. **Запишем уравнение реакции**: \[ \text{NaI} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{NaNO}_3 \] По уравнению видно, что 1 моль NaI реагирует с 1 моль AgNO₃, образуя 1 моль осадка AgI. ### Шаг 4: Определяем массу осадка AgI 4. **Находим массовую долю осадка AgI**: Теперь нам нужно узнать, сколько образуется осадка AgI. Мы знаем, что количество NaI равно 0.2 моль, соответственно, у нас образуется столько же молей AgI. Молярная масса AgI: - Ag (серебро) ≈ 107.87 г/моль - I (йод) ≈ 127 г/моль Молярная масса AgI = 107.87 + 127 = 234.87 г/моль. Теперь рассчитываем массу AgI: \[ \text{масса AgI} = n \times \text{молярная масса} = 0.2 \, \text{моль} \times 234.87 \, \text{г/моль} = 46.974 \, \text{г} \] ### Ответ: Образуется примерно 46.97 г осадка иодида серебра (AgI) в реакции между 200 г 15% раствором иодида натрия и избытком нитрата серебра.