11. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора иодида натрия с избытком нитрата серебра.
Для решения данной задачи мы сначала определим, что происходит при взаимодействии иодида натрия (NaI) с нитратом серебра (AgNO₃).
Шаг 1: Определяем количество иодида натрия в растворе
Расчет массы NaI: Мы имеем 200 г 15% раствора иодида натрия. Процентное содержание вещества в растворе определяет, сколько граммов соли содержится в данном количестве раствора.
\[ \text{масса NaI} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100} \]
Подставим значения:
\[ \text{масса NaI} = 200 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 30 \, \text{г} \]
Шаг 2: Рассчитываем количество вещества NaI
Находим количество вещества NaI (моль): Для этого нужно знать молярную массу NaI. Молярная масса рассчитывается так:
- Na (натрий) ≈ 23 г/моль
- I (йод) ≈ 127 г/моль
Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль.
Теперь находим количество вещества: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{30 \, \text{г}}{150 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Реакция между NaI и AgNO₃
Запишем уравнение реакции: \[ \text{NaI} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{NaNO}_3 \]
По уравнению видно, что 1 моль NaI реагирует с 1 моль AgNO₃, образуя 1 моль осадка AgI.
Шаг 4: Определяем массу осадка AgI
Находим массовую долю осадка AgI: Теперь нам нужно узнать, сколько образуется осадка AgI. Мы знаем, что количество NaI равно 0.2 моль, соответственно, у нас образуется столько же молей AgI.
Молярная масса AgI:
- Ag (серебро) ≈ 107.87 г/моль
- I (йод) ≈ 127 г/моль
Молярная масса AgI = 107.87 + 127 = 234.87 г/моль.
Теперь рассчитываем массу AgI: \[ \text{масса AgI} = n \times \text{молярная масса} = 0.2 \, \text{моль} \times 234.87 \, \text{г/моль} = 46.974 \, \text{г} \]
Ответ:
Образуется примерно 46.97 г осадка иодида серебра (AgI) в реакции между 200 г 15% раствором иодида натрия и избытком нитрата серебра.
