Определите массу уксусной пилсоты образующейся при окисления 62 гр этанола если выход продукта реакция составляет 90% от теоретически возможного. округлить до целых

Для решения задачи сначала нужно понять, какая химическая реакция происходит при окислении этанола | (C₂H₅OH) до уксусной кислоты | (CH₃COOH). ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Окисление этанола можно представить следующим образом: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \] Однако для простоты мы будем использовать упрощенную реакцию, которая лучше отражает переход этанола в уксусную кислоту: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Найти молекулярные массы веществ Теперь нужно найти молекулярные массы этанола и уксусной кислоты: - Молярная масса этанола (\(C_2H_5OH\)): - \(C\) (углерод) = 12 г/моль, \(H\) (водород) = 1 г/моль, \(O\) (кислород) = 16 г/моль - \(C_2H_5OH = (2 \cdot 12) + (6 \cdot 1) + (1 \cdot 16) = 24 + 6 + 16 = 46\) г/моль - Молярная масса уксусной кислоты (\(CH_3COOH\)): - \(C\) = 12 г/моль, \(H\) = 1 г/моль, \(O\) = 16 г/моль - \(CH_3COOH = (2 \cdot 12) + (4 \cdot 1) + (2 \cdot 16) = 24 + 4 + 32 = 60\) г/моль ### Шаг 3: Рассчитать количество молей этанола Теперь мы можем рассчитать количество молей этанола, используя его массу: \[ \text{Моль этанола} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{62\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}} \approx 1.35\, \text{моль} \] ### Шаг 4: Рассчитать количество уксусной кислоты, образующейся при идеальных условиях Согласно стехиометрии реакции, на 1 моль этанола получается 1 моль уксусной кислоты. Следовательно, в теории мы должны получить 1.35 моль уксусной кислоты. ### Шаг 5: Перевести моли уксусной кислоты в массу Теперь найдем массу уксусной кислоты, которая образуется при 100% выходе: \[ \text{Масса уксусной кислоты} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 1.35\, \text{моль} \times 60\, \text{г/моль} \approx 81\, \text{г} \] ### Шаг 6: Учитываем выход продукта реакции Выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного, поэтому мы умножим найденную массу на 0.9: \[ \text{Масса уксусной кислоты (90%)} = 81\, \text{г} \times 0.9 \approx 72.9\, \text{г} \] ### Округление Округляем до целых: \[ \text{Масса уксусной кислоты} \approx 73\, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса уксусной кислоты, образующейся при окислении 62 г этанола при выходе 90%, составляет **73 г**.