И) Al→ AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al2(SO4)3

Для понимания данной задачи разберем последовательность реакций, связанных с алюминием (Al) и его соединениями. Мы будем рассматривать, как алюминий взаимодействует с различными веществами, формируя разные химические соединения. 1. **Al → AlCl3 (хлорид алюминия)**: Это реакция взаимодействия алюминия с хлором. Алюминий – это металл, который при реакции с хлором образует хлорид алюминия. Уравнение реакции: \[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \] Здесь два атома алюминия реагируют с тремя молекулами хлора, образуя два молекулы хлорида алюминия. 2. **AlCl3 → Al(NO3)3 (нитрат алюминия)**: Этот шаг подразумевает, что хлорид алюминия реагирует с азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции: \[ AlCl_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3HCl \] Здесь один моль хлорида алюминия реагирует с тремя молями азотной кислоты, образуя один моль нитрата алюминия и три моля хлороводорода. 3. **Al(NO3)3 → Al(OH)3 (гидроксид алюминия)**: Нитрат алюминия может реагировать с раствором гидроксида натрия (NaOH) или другого основания, приводя к образованию гидроксида алюминия. Уравнение реакции: \[ Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaNO_3 \] Один моль нитрата алюминия реагирует с тремя молями гидроксида натрия, образуя один моль гидроксида алюминия и три моля нитрата натрия. 4. **Al(OH)3 → Al2O3 (оксид алюминия)**: Гидроксид алюминия при нагревании теряет воду и превращается в оксид алюминия. Это является термическим разложением. Уравнение реакции: \[ 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O \] Два моль гидроксида алюминия разлагаются с образованием одного моля оксида алюминия и трех молей воды. 5. **Al2O3 → Al2(SO4)3 (сульфат алюминия)**: Оксид алюминия реагирует с серной кислотой (H2SO4) для образования сульфата алюминия. Уравнение реакции: \[ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \] В данной реакции один моль оксида алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты, образуя один моль сульфата алюминия и три моля воды. ### Заключение Таким образом, последовательность реакций иллюстрирует, как алюминий с помощью различных реагентов образует разные соединения, от оксидов до сульфатов. Каждая реакция представляет собой взаимодействие веществ с образованием новых веществ, в результате чего меняется их химическое состояние и состав.