Чтобы решить задачу, давайте разберёмся, как найти количество натрия в растворе хлорида натрия (NaCl) с концентрацией 0,9%.
Шаг 1: Определить массу раствора
У нас есть два флакона, каждый из которых содержит 200 грамм раствора. Таким образом, масса раствора в двух флаконах будет:
[ 200 \text{ г} \times 2 = 400 \text{ г} ]
Шаг 2: Найти массу хлорида натрия в растворе
Концентрация 0,9% означает, что в 100 граммах раствора содержится 0,9 грамма NaCl (хлорида натрия). Чтобы найти, сколько граммов NaCl содержится в 400 граммах раствора, используем пропорцию:
[
\frac{0.9 \text{ г}}{100 \text{ г}} = \frac{x \text{ г}}{400 \text{ г}}
]
Решим это уравнение для ( x ):
[
x = 0.9 \text{ г} \times \frac{400 \text{ г}}{100 \text{ г}} = 0.9 \text{ г} \times 4 = 3.6 \text{ г}
]
Шаг 3: Найти массу натрия в хлориде натрия
Теперь нам нужно узнать, сколько натрия (Na) содержится в 3.6 граммах NaCl. Молярная масса хлорида натрия составляет:
- Молярная масса Na: примерно 23 г/моль
- Молярная масса Cl: примерно 35.5 г/моль
- Молярная масса NaCl: ( 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль} )
Теперь найдём долю натрия в NaCl:
[
\text{Доля натрия} = \frac{23 \text{ г/моль}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.393
]
Теперь можем вычислить массу натрия в 3.6 граммах NaCl:
[
\text{Масса натрия} = 3.6 \text{ г} \times 0.393 \approx 1.415 \text{ г}
]
Шаг 4: Округлить ответ
Записываем ответ с точностью до десятых:
[
\text{Количество натрия} \approx 1.4 \text{ г}
]
Ответ
В двух флаконах, содержащих 200 граммов раствора, находится примерно 1.4 грамма натрия.
