При полном восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции PbO - H2 Pb H2O (в кДж на моль…

Для нахождения теплоты реакции восстановления оксида свинца(II) с водородом, сначала запишем уравнение реакции:

\[ \text{PbO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 1: Определение количества вещества свинца (Pb)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль PbO образует 1 моль свинца (Pb).

Чтобы определить количество вещества свинца, используем его массу. Относительная атомная масса свинца (Pb) составляет 207 г/моль.

Количество вещества (n) вычисляется по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \(m\) — масса свинца (Pb) = 41,4 г
• \(M\) — относительная атомная масса свинца = 207 г/моль

Подставим значения в формулу:

\[ n = \frac{41,4 \, \text{г}}{207 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Определение теплоты реакции

Из условия задачи известно, что при восстановлении свинца выделилось 4,4 кДж теплоты. Поскольку 1 моль PbO приводит к образованию 1 моль Pb, выделенная теплота относится к 0,2 моль PbO.

Теперь можем найти теплоту реакции на 1 моль PbO:

\[ Q = \frac{\text{выделившаяся теплота}}{\text{количества вещества PbO}} \]

Где выделившаяся теплота равна 4,4 кДж, а количество вещества (n) PbO = 0,2 моль.

\[ Q = \frac{4,4 \, \text{кДж}}{0,2} = 22 \, \text{кДж/моль} \]

Ответ

Таким образом, теплоту реакции (в кДж на моль PbO) можно записать как:

\[ Q \approx 22 \, \text{кДж/моль} \]

Ответ: 22 кДж.