Рассчитай формулу оксида, зная, что массовая доля элемента Са в нём равна 71,4 %.

Чтобы рассчитать формулу оксида, зная массовую долю элемента кальция (Ca) в нем, необходимо использовать данные о массовых долях элементов, а также знания о соотношениях их атомных масс. ### Шаг 1: Понять данные Из условия задачи известно, что массовая доля кальция в оксиде составляет 71,4%. Это означает, что в 100 г данного оксида 71,4 г составляет кальций. ### Шаг 2: Найти массу кислорода Если массовая доля кальция 71,4%, тогда оставшаяся масса оксида (100% - 71,4%) будет представлять кислород (O): \[ 100\% - 71,4\% = 28,6\% \] Это значит, что в 100 г оксида содержится 28,6 г кислорода. ### Шаг 3: Найти количество моль каждого элемента Используем атомные массы: - Атомная масса кальция (Ca) ≈ 40,1 г/моль - Атомная масса кислорода (O) ≈ 16,0 г/моль Теперь рассчитываем количество моль для каждого элемента: **Для кальция:** \[ n_{\text{Ca}} = \frac{71,4 \text{ г}}{40,1 \text{ г/моль}} \approx 1,78 \text{ моль} \] **Для кислорода:** \[ n_{\text{O}} = \frac{28,6 \text{ г}}{16,0 \text{ г/моль}} \approx 1,79 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определить отношение моль Теперь, чтобы определить формулу оксида, нужно найти соотношение между количеством моль кальция и кислорода. Это делается путем деления количеств моль на наименьшее значениe: 1. **Для Ca:** \[ \frac{n_{\text{Ca}}}{1,78} = \frac{1,78}{1,78} = 1 \] 2. **Для O:** \[ \frac{n_{\text{O}}}{1,78} = \frac{1,79}{1,78} \approx 1,01 \approx 1 \] ### Шаг 5: Определить формулу оксида Поскольку соотношение для Ca составляет 1, а для O также 1, формула оксида будет: \[ \text{CaO} \] ### Вывод Таким образом, формула оксида, в котором массовая доля кальция составляет 71,4%, — это \( \text{CaO} \) (оксид кальция).