8 класс Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений» 1.(1 балл)Выпишите из данного перечня формулы а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. Назовите вещества.  Fe2O3, NaOH, SiO2, H2SO4 , CuCl2, HCl, Al(OH)3, K2SO3. 2.(1 балл)Запишите уравнения возможных реакций. Назовите тип реакции: А) Р + O2 = Б) Сu + HCl = В) NaOH + H2S = Г) Fe(OH)2 = Д) CaCO3 + HCl = Д) CaCO3 = 3. (1 балл)Запишите уравнения химических реакций, которые происходят в результате превращений P→ P2O5 → HPO3 4.Решить задачу. Вычислить массу нитрата кальция , которая образуется при взаимодействии 5 моль азотной кислоты с оксидом кальция.

Давайте рассмотрим каждую задачу из контрольной работы по неорганическим соединениям. ### Задача 1: **Выпишите из данного перечня формулы а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. Назовите вещества.** Список формул: Fe2O3, NaOH, SiO2, H2SO4, CuCl2, HCl, Al(OH)3, K2SO3. #### Ответ: - **а) Оксиды:** - **Fe2O3** (оксид железа(III)) - **SiO2** (оксид кремния(IV)) - **б) Кислоты:** - **H2SO4** (серная кислота) - **HCl** (соляная кислота) - **в) Основания:** - **NaOH** (гидроксид натрия) - **Al(OH)3** (гидроксид алюминия) - **г) Соли:** - **CuCl2** (хлорид меди(II)) - **K2SO3** (сульфит калия) ### Задача 2: **Запишите уравнения возможных реакций. Назовите тип реакции:** А) \( \text{P} + \text{O}_2 = \text{P}_2\text{O}_5 \) - **Тип реакции:** Оксидирование (рекламация) Б) \( \text{Cu} + \text{HCl} = \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \) - **Тип реакции:** Замещающая реакция В) \( \text{NaOH} + \text{H}_2\text{S} = \text{NaHS} + \text{H}_2\text{O} \) - **Тип реакции:** Нейтрализация Г) \( \text{Fe(OH)}_2 = \text{FeO} + \text{H}_2\text{O} \) - **Тип реакции:** Разложение Д) \( \text{CaCO}_3 + \text{HCl} = \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \) - **Тип реакции:** Нейтрализация Е) \( \text{CaCO}_3 = \text{CaO} + \text{CO}_2 \) - **Тип реакции:** Разложение ### Задача 3: **Запишите уравнения химических реакций, которые происходят в результате превращений:** - \( \text{P} → \text{P}_2\text{O}_5 → \text{HPO}_3 \) 1. Превращение фосфора в фосфор(V) оксид: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 → 2\text{P}_2\text{O}_5 \] 2. Превращение фосфор(V) оксида в фосфорную кислоту (HPO3): \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} → 2\text{HPO}_3 \] ### Задача 4: **Вычислить массу нитрата кальция, которая образуется при взаимодействии 5 моль азотной кислоты с оксидом кальция.** **Уравнение реакции:** \[ \text{CaO} + 2\text{HNO}_3 → \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 1. Находим, сколько моль CaO реагирует с 5 моль HNO3: - По уравнению видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3. Значит, 5 моль HNO3 потребует \( \frac{5}{2} = 2.5 \) моль CaO. 2. Определим, сколько моль нитрата кальция (\( \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \)) образуется: - Из реакции видно, что 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2. То есть, будет получено 2.5 моль Ca(NO3)2. 3. Теперь найдем массу Ca(NO3)2: - Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 (Ca) + 2 × (14.01 + 3 × 16.00) (NO3) = 40.08 + 2 × 62.01 = 164.10 г/моль. - Масса Ca(NO3)2 = 2.5 моль × 164.10 г/моль = 410.25 г. **Ответ:** 410.25 г нитрата кальция образуется в результате реакции. Таким образом, мы подробно рассмотрели и решили все задачи контрольной работы. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!