А7. Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы (VI) количеством вещества 2 моль с водой равна: 1) 192 г.; 2) 196 г.; 3) 2 г.; 4) 144 г

Давайте разберем задачу пошагово. Мы хотим найти массу серной кислоты, которая получается при взаимодействии оксида серы (VI) с водой. Начнем с уравнения реакции.

Уравнение реакции

Оксид серы (VI) — это \( SO_3 \). Реакция \( SO_3 \) с водой может быть записана следующим образом:

\[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

В результате этой реакции образуется серная кислота (\( H_2SO_4 \)).

Определение количества образующейся серной кислоты

Согласно уравнению, 1 моль \( SO_3 \) дает 1 моль \( H_2SO_4 \). У нас есть 2 моль \( SO_3 \), следовательно, при полной реакции получится:

\[ 2 \text{ моль } H_2SO_4 \]

Вычисление массы серной кислоты

Теперь нам нужно найти массу 2 моль серной кислоты. Для этого сначала найдем малярную массу \( H_2SO_4 \):

• \( H \) (водород) = 1 г/моль, количество атомов = 2
• \( S \) (сера) = 32 г/моль, количество атомов = 1
• \( O \) (кислород) = 16 г/моль, количество атомов = 4

Теперь вычислим малярную массу:

\[ M(H_2SO_4) = (2 \cdot 1) + (1 \cdot 32) + (4 \cdot 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь, зная малярную массу \( H_2SO_4 \), можем найти массу 2 моль:

\[ \text{Масса } H_2SO_4 = 2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 196 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса серной кислоты, полученной при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с водой, составляет 196 г.

Верный ответ: 2) 196 г.