А7. Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы (VI) количеством вещества 2 моль с водой равна: 1) 192 г.; 2) 196 г.; 3) 2 г.; 4) 144 г

Для решения этой задачи начнем с анализа реакции между оксидом серы (VI) — \( \text{SO}_3 \) — и водой: \[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \] Эта реакция ведет к образованию серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)). 1. **Определим количество вещества серной кислоты.** В данной реакции из одного моля \( \text{SO}_3 \) получается один моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Если у нас есть 2 моля \( \text{SO}_3 \), то получим: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{SO}_3) = 2 \text{ моль} \] 2. **Вычисляем массу серной кислоты.** Для вычисления массы, сначала необходимо знать молярную массу серной кислоты \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): - \( \text{H} \) (водород) — 1 г/моль, 2 атома: \( 2 \times 1 = 2 \text{ г/моль} \) - \( \text{S} \) (серо) — 32 г/моль, 1 атом: \( 1 \times 32 = 32 \text{ г/моль} \) - \( \text{O} \) (кислород) — 16 г/моль, 4 атома: \( 4 \times 16 = 64 \text{ г/моль} \) Суммируем все массы: \[ M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \] 3. **Теперь найдем массу получившейся серной кислоты:** Используем формулу: \[ m = n \cdot M \] где: - \( n \) — количество вещества серной кислоты (2 моль), - \( M \) — молярная масса серной кислоты (98 г/моль). Подставляем значения: \[ m = 2 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 196 \text{ г} \] Таким образом, масса серной кислоты, полученной при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с водой, равна 196 г. **Ответ:** 2) 196 г.