А7. Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы (VI) количеством вещества 2 моль с водой равна: 1) 192 г.; 2) 196 г.; 3) 2 г.; 4) 144 г
Для решения этой задачи начнем с анализа реакции между оксидом серы (VI) — \( \text{SO}_3 \) — и водой:
\[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \]
Эта реакция ведет к образованию серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)).
Определим количество вещества серной кислоты. В данной реакции из одного моля \( \text{SO}_3 \) получается один моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Если у нас есть 2 моля \( \text{SO}_3 \), то получим: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{SO}_3) = 2 \text{ моль} \]
Вычисляем массу серной кислоты. Для вычисления массы, сначала необходимо знать молярную массу серной кислоты \( \text{H}_2\text{SO}_4 \):
- \( \text{H} \) (водород) — 1 г/моль, 2 атома: \( 2 \times 1 = 2 \text{ г/моль} \)
- \( \text{S} \) (серо) — 32 г/моль, 1 атом: \( 1 \times 32 = 32 \text{ г/моль} \)
- \( \text{O} \) (кислород) — 16 г/моль, 4 атома: \( 4 \times 16 = 64 \text{ г/моль} \)
Суммируем все массы: \[ M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем массу получившейся серной кислоты: Используем формулу: \[ m = n \cdot M \] где:
- \( n \) — количество вещества серной кислоты (2 моль),
- \( M \) — молярная масса серной кислоты (98 г/моль).
Подставляем значения: \[ m = 2 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 196 \text{ г} \]
Таким образом, масса серной кислоты, полученной при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с водой, равна 196 г.
Ответ: 2) 196 г.
