Для решения задачи мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию химических реакций.
Шаг 1: Определим уравнение реакции.
Сначала напишем уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O₂):
[
2 , \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 , \text{MgO}
]
Шаг 2: Рассчитаем количество молей кислорода.
Для этого нам нужно знать молярную массу кислорода. Молярная масса O₂ составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль для одного атома кислорода, умножаем на 2, так как речь идет о газе O₂).
Теперь вычислим количество молей кислорода в 38 г:
[
n(\text{O}_2) = \frac{m}{M} = \frac{38 , \text{г}}{32 , \text{г/моль}} \approx 1.1875 , \text{моль}
]
Шаг 3: Определим, сколько молей магния необходимо для реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль O₂ реагирует с 2 молями Mg. Таким образом, для 1.1875 моль O₂ требуется:
[
n(\text{Mg}) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 1.1875 , \text{моль} \approx 2.375 , \text{моль}
]
Шаг 4: Рассчитаем массу магния.
Теперь найдем массу магния, зная его молярную массу, которая составляет примерно 24 г/моль:
[
m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \cdot M(\text{Mg}) = 2.375 , \text{моль} \cdot 24 , \text{г/моль} \approx 57 , \text{г}
]
Ответ:
Таким образом, масса магния, который прореагирует с 38 г кислорода, составляет approximately 57 г.
