Решить задачу: Какая масса серебра образуется при взаимодействии 22 г ацетальдегида с избытком аимиачного раствора оксида серебра?
Для решения этой задачи используем реакцию окисления ацетальдегида (CH₃CHO) аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толленса), в результате которой образуется серебро (Ag).
Уравнение реакции:
\[ \text{2Ag(NH}_3\text{)}_2\text{OH + CH}_3\text{CHO} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH + 2Ag + 4NH}_3\text{ + H}_2\text{O} \]
Определим молекулярные массы веществ:
Ацетальдегид (CH₃CHO): \( C = 12 \, \text{г/моль}, \, H = 1 \, \text{г/моль}, \, O = 16 \, \text{г/моль} \) \[ \text{Молекулярная масса CH}_3\text{CHO} = 2 \times 12 + 4 \times 1 + 16 = 44 \, \text{г/моль} \]
Серебро (Ag): \( \text{Ag} = 108 \, \text{г/моль} \)
Рассчитаем количество вещества ацетальдегида:
\[ n(\text{CH}_3\text{CHO}) = \frac{22 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видим, что на 1 моль ацетальдегида образуется 2 моль серебра. Следовательно, на 0.5 моль ацетальдегида образуется 1 моль серебра.
Рассчитаем массу серебра:
\[ m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \times M(\text{Ag}) = 1 \, \text{моль} \times 108 \, \text{г/моль} = 108 \, \text{г} \]
Ответ: Масса серебра, образующегося при взаимодействии 22 г ацетальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра, составляет 108 г.
