Вычислите массу этилового спирта, из которого с выходом 75% получили 33,6 л (н.у.) бутадиена-1,3. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения задачи начнём с понимания, что нам нужно найти массу этилового спирта (C2H5OH), который был использован для получения определённого объёма бутадиена (C4H6) с выходом 75%. ### Пошаговое решение: 1. **Определение условий задачи:** - Объём полученного бутадиена: 33,6 л (н.у.). - Выход: 75%. Это означает, что 75% из теоретически возможного объёма было на самом деле получено. 2. **Определение молярных объёмов:** - При нормальных условиях (н.у.) молярный объём газа составляет 22,4 л/моль. - Определим количество молей бутадиена, полученное из 33,6 л: \[ n_{C4H6} = \frac{V}{V_m} = \frac{33,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \] 3. **Определение теоретического объёма:** - Поскольку известен выход 75%, то теоретически мы могли бы получить больше. Найдём теоретический объём, используя выход: \[ V_{teor} = \frac{V_{actual}}{0,75} = \frac{33,6 \, \text{л}}{0,75} = 44,8 \, \text{л} \] 4. **Расчёт теоретического количества молей бутадиена:** - Теперь найдём моли бутадиена, которые могли бы быть получены с теоретическим объёмом: \[ n_{teor} = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моль} \] 5. **Стеческая реакция (где этиловый спирт превращается в бутадиен):** - Для упрощения, предположим, что 1 моль этилового спирта дает 1 моль бутадиена (это упрощение, так как реальная реакция может быть более сложной, но для данной задачи нас это устраивает). - Значит, для получения 2 моль бутадиена необходимо 2 моль этилового спирта. 6. **Молярная масса этилового спирта:** - Молярная масса C2H5OH (Этилового спирта) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль. 7. **Расчет массы этилового спирта:** - Теперь, зная количество молей, можем найти массу: \[ m_{C2H5OH} = n_{ethanol} \cdot M_{ethanol} = 2 \, \text{моль} \cdot 46 \, \text{г/моль} = 92 \, \text{г} \] 8. **Коррекция на выход 75%:** - Поскольку вы получили только 75% от потребного количества, найдем необходимую массу этилового спирта: \[ m_{ethanol \, required} = \frac{m_{C2H5OH}}{0,75} = \frac{92 \, \text{г}}{0,75} \approx 122,67 \, \text{г} \] 9. **Ответ:** - Округляем до целого числа: 123 г. Итак, для получения 33,6 л (н.у.) бутадиена-1,3 с выходом 75% необходимо использовать примерно **123 грамма** этилового спирта.