Расположи химические элементы в порядке, указанном в задании. 1. B a Ba . 2. S r Sr . 3. M g Mg . 4. C a Ca . 5. B e Be . Запиши в каждое поле ответа верную последовательность…

Чтобы решить задачу, необходимо понимать, что атомный радиус и восстановительные свойства элементов зависят от их положения в периодической таблице. Рассмотрим оба порядка:

1. Порядок уменьшения атомного радиуса

Атомный радиус увеличивается:

• По группе (снизу вверх) — так как добавляется новый уровень электронов.
• Слева направо по периодам — так как увеличение положительного заряда ядра притягивает электроны ближе к ядру.

В данном случае у нас следующие элементы:

• Ba (Барий) — находится в 2-й группе и 6-м периоде.
• Sr (Стронций) — находится в 2-й группе и 5-м периоде.
• Mg (Магний) — находится в 2-й группе и 3-м периоде.
• Ca (Кальций) — находится в 2-й группе и 4-м периоде.
• Be (Бериллий) — находится в 2-й группе и 2-м периоде.

Следовательно, по убыванию атомного радиуса:
Ba > Sr > Ca > Mg > Be

Итак, порядок по уменьшению атомного радиуса — 1 2 4 3 5.

2. Порядок ослабления восстановительных свойств

Восстановительные свойства чаще всего сильнее у элементов, которые находятся ниже в группе, из-за более слабой связи внешних электронов. Рассмотрим элементы:

• Барий (Ba) — сильный восстановитель.
• Стронций (Sr) — также сильный восстановитель, но чуть слабее, чем барий.
• Кальций (Ca) — следующие по ослаблению восстановительные свойства.
• Магний (Mg) — имеет более слабые восстановительные свойства, чем кальций.
• Бериллий (Be) — самый слабый восстановитель среди этих элементов.

Таким образом, порядок ослабления восстановительных свойств будет:
Ba > Sr > Ca > Mg > Be

А значит, порядок ослабления восстановительных свойств — 1 2 4 3 5.

Ответ

В порядке уменьшения атомного радиуса:
1 2 4 3 5

В порядке ослабления восстановительных свойств:
1 2 4 3 5

Элементы в обоих случаях располагаются в одинаковом порядке: 1 2 4 3 5.