Чтобы решить задачу, необходимо понимать, что атомный радиус и восстановительные свойства элементов зависят от их положения в периодической таблице. Рассмотрим оба порядка:
1. Порядок уменьшения атомного радиуса
Атомный радиус увеличивается:
- По группе (снизу вверх) — так как добавляется новый уровень электронов.
- Слева направо по периодам — так как увеличение положительного заряда ядра притягивает электроны ближе к ядру.
В данном случае у нас следующие элементы:
- Ba (Барий) — находится в 2-й группе и 6-м периоде.
- Sr (Стронций) — находится в 2-й группе и 5-м периоде.
- Mg (Магний) — находится в 2-й группе и 3-м периоде.
- Ca (Кальций) — находится в 2-й группе и 4-м периоде.
- Be (Бериллий) — находится в 2-й группе и 2-м периоде.
Следовательно, по убыванию атомного радиуса:
Ba > Sr > Ca > Mg > Be
Итак, порядок по уменьшению атомного радиуса — 1 2 4 3 5.
2. Порядок ослабления восстановительных свойств
Восстановительные свойства чаще всего сильнее у элементов, которые находятся ниже в группе, из-за более слабой связи внешних электронов. Рассмотрим элементы:
- Барий (Ba) — сильный восстановитель.
- Стронций (Sr) — также сильный восстановитель, но чуть слабее, чем барий.
- Кальций (Ca) — следующие по ослаблению восстановительные свойства.
- Магний (Mg) — имеет более слабые восстановительные свойства, чем кальций.
- Бериллий (Be) — самый слабый восстановитель среди этих элементов.
Таким образом, порядок ослабления восстановительных свойств будет:
Ba > Sr > Ca > Mg > Be
А значит, порядок ослабления восстановительных свойств — 1 2 4 3 5.
Ответ
В порядке уменьшения атомного радиуса:
1 2 4 3 5
В порядке ослабления восстановительных свойств:
1 2 4 3 5
Элементы в обоих случаях располагаются в одинаковом порядке: 1 2 4 3 5.
