Составь уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с хлором, напиши электронный баланс этого уравнения и ответь на вопросы. Выбери верные варианты ответа из списков. Какой элемент является окислителем? Какой элемент является восстановителем? Сколько электронов отдано в процессе окисления? Сколько электронов принято в процессе восстановления? Какова сумма коэффициентов в уравнении?

Давайте разберем вашу задачу шаг за шагом. ### Шаг 1: Составление уравнения реакции Раствор гидроксида кальция (Ca(OH)₂) взаимодействует с хлором (Cl₂). Реакция происходит следующим образом: 1. Гидроксид кальция реагирует с хлором, в результате чего образуются хлориды и вода. Уравнение реакции можно записать так: \[ Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaCl_2 + H_2O \] ### Шаг 2: Проверка уравнения Теперь убедимся, что уравнение сбалансировано. У нас: - Слева: 1 кальций (Ca), 2 водорода (H) и 2 хлора (Cl). - Справа: 1 кальций (Ca), 2 хлора (Cl) и 2 водорода (H) (вода считается за 1 H₂O). Уравнение сбалансировано. ### Шаг 3: Электронный баланс Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. 1. Хлор (Cl) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0, а в ионе хлорида (Cl⁻) -1. Это значит, что хлор восстанавливается. Он принимает электроны: \[ Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- \] Здесь 2 электрона принимается на каждый молекулу Cl₂, поэтому в процессе восстановления 2 электрона принимаются на 1 молекулу. 2. Кальций (Ca) в Ca(OH)₂ сохраняет свою степень окисления +2, поэтому в данном уравнении окисления не происходит. ### Шаг 4: Ответы на вопросы 1. **Какой элемент является окислителем?** Ответ: Хлор (Cl₂) — это окислитель, потому что он принимает электроны. 2. **Какой элемент является восстановителем?** Ответ: В данной реакции кальций (Ca) не является восстановителем, поскольку не передает электроны. Могут быть альтернативные реакции, где кальций выступает как восстановитель, но в этом случае он лишь участвует как продукт. 3. **Сколько электронов отдано в процессе окисления?** Ответ: 0 электронов. В этом процессе нет окисления. 4. **Сколько электронов принято в процессе восстановления?** Ответ: 2 электрона на 1 молекулу Cl₂. 5. **Какова сумма коэффициентов в уравнении?** У нас в уравнении 1 Ca(OH)₂, 1 Cl₂, 1 CaCl₂ и 1 H₂O. Сумма коэффициентов: \(1 + 1 + 1 + 1 = 4\). ### Итог - Окислитель: Cl₂ - Восстановитель: Нет (т.к. окисления не было) - Электронов отдано в процессе окисления: 0 - Электронов принято в процессе восстановления: 2 - Сумма коэффициентов: 4 Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно что-то уточнить, пожалуйста, дайте знать!