10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 244.5 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Для решения задачи, где необходимо определить массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии оксида бария с серной кислотой, следуйте этим шагам:

1. Запишите уравнение реакции:

   \[\text{BaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2\text{O}\]

2. Рассчитайте количество вещества оксида бария:

   • Найдите малярную массу \(\text{BaO}\): \[\text{M(BaO)} = \text{M(Ba)} + \text{M(O)} = 137 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 153 \, \text{г/моль}\]

   • Определите количество вещества \(\text{BaO}\) (n) с данной массой: \[n(\text{BaO}) = \frac{244.5 \, \text{г}}{153 \, \text{г/моль}} \approx 1.6 \, \text{моль}\]

3. Используйте уравнение реакции для нахождения количества вещества \(\text{BaSO}_4\):

   По уравнению реакции видно, что 1 моль \(\text{BaO}\) даёт 1 моль \(\text{BaSO}_4\). Значит, из 1.6 моль \(\text{BaO}\) образуется 1.6 моль \(\text{BaSO}_4\).

4. Рассчитайте массу \(\text{BaSO}_4\):

   • Найдите малярную массу \(\text{BaSO}_4\): \[\text{M(BaSO}_4) = \text{M(Ba)} + \text{M(S)} + 4 \times \text{M(O)} = 137 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 4 \times 16 \, \text{г/моль} = 233 \, \text{г/моль}\]

   • Вычислите массу сульфата бария: \[m(\text{BaSO}_4) = 1.6 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 372.8 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфата бария, которая образуется, составляет 372.8 г.