Какую массу соляной кислоты следует прибавить к 100г 5% раствора гидроксохлорида кальция для получения средней соли

Для решения задачи определим, что такое средняя соль и как производятся растворы. ### Объяснение **Средняя соль** – это соль, которая получается в результате реакции между основанием и кислотой, где основное вещество и кислотное вещество имеют равные молярные массы в пропорции (например, CaCl2), но в данном случае подразумевается, что мы хотим получить определённое соединение из 100 г раствора гидроксохлорида кальция (Ca(OH)₂) и добавленной соляной кислоты (HCl). #### Шаг 1: Находите количество Ca(OH)₂ в растворе 5% раствор гидроксохлорида кальция означает, что в 100 г раствора содержится 5 г Ca(OH)₂. #### Шаг 2: Запись реакции Реакция между соляной кислотой и гидроксохлоридом кальция записывается так: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ необходимо 2 моли HCl. #### Шаг 3: Нахождение мольности Ca(OH)₂ Находим количество молей Ca(OH)₂: - Молярная масса \( \text{Ca(OH)}_2 \): - Ca: 40 г/моль - O: 16 г/моль (2 кислорода) → 32 г/моль - H: 1 г/моль (2 водорода) → 2 г/моль - Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль - Число молей Ca(OH)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{5\text{ г}}{74\text{ г/моль}} \approx 0.0676 \text{ моль} \] #### Шаг 4: Нахождение необходимого количества HCl Согласно уравнению реакции, нужно 2 моль HCl на 1 моль Ca(OH)₂: - Молей HCl необходимо: \[ n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Ca(OH)}_2) = 2 \times 0.0676 \approx 0.1352 \text{ моль} \] - Молярная масса HCl: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль - Масса HCl, необходимая для реакции: \[ m(\text{HCl}) = n \times M = 0.1352 \text{ моль} \times 36.5 \text{ г/моль} \approx 4.93 \text{ г} \] ### Ответ Чтобы получить среднюю соль после реакции, к 100 г 5% раствора гидроксохлорида кальция следует прибавить примерно 4.93 г соляной кислоты.