Какую массу соляной кислоты следует прибавить к 100г 5% раствора гидроксохлорида кальция для получения средней соли

Для решения задачи определим, что такое средняя соль и как производятся растворы.

Объяснение

Средняя соль – это соль, которая получается в результате реакции между основанием и кислотой, где основное вещество и кислотное вещество имеют равные молярные массы в пропорции (например, CaCl2), но в данном случае подразумевается, что мы хотим получить определённое соединение из 100 г раствора гидроксохлорида кальция (Ca(OH)₂) и добавленной соляной кислоты (HCl).

Шаг 1: Находите количество Ca(OH)₂ в растворе

5% раствор гидроксохлорида кальция означает, что в 100 г раствора содержится 5 г Ca(OH)₂.

Шаг 2: Запись реакции

Реакция между соляной кислотой и гидроксохлоридом кальция записывается так:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ необходимо 2 моли HCl.

Шаг 3: Нахождение мольности Ca(OH)₂

Находим количество молей Ca(OH)₂:

• Молярная масса \( \text{Ca(OH)}_2 \):

  • Ca: 40 г/моль
  • O: 16 г/моль (2 кислорода) → 32 г/моль
  • H: 1 г/моль (2 водорода) → 2 г/моль
  • Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

• Число молей Ca(OH)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{5\text{ г}}{74\text{ г/моль}} \approx 0.0676 \text{ моль} \]

Шаг 4: Нахождение необходимого количества HCl

Согласно уравнению реакции, нужно 2 моль HCl на 1 моль Ca(OH)₂:

• Молей HCl необходимо: \[ n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Ca(OH)}_2) = 2 \times 0.0676 \approx 0.1352 \text{ моль} \]

• Молярная масса HCl: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

• Масса HCl, необходимая для реакции: \[ m(\text{HCl}) = n \times M = 0.1352 \text{ моль} \times 36.5 \text{ г/моль} \approx 4.93 \text{ г} \]

Ответ

Чтобы получить среднюю соль после реакции, к 100 г 5% раствора гидроксохлорида кальция следует прибавить примерно 4.93 г соляной кислоты.