какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

Задача

Сначала определим, что нам нужно найти массу сульфата бария (BaSO₄), которая образуется при взаимодействии оксида бария (BaO) с серной кислотой (H₂SO₄).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция между оксидом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[ \text{BaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ

• Молекулярная масса BaO:

  • Ba (барий) = 137,33 г/моль
  • O (кислород) = 16,00 г/моль
  • Молекулярная масса BaO = 137,33 + 16,00 = 153,33 г/моль

• Молекулярная масса BaSO₄:

  • Ba (барий) = 137,33 г/моль
  • S (сера) = 32,07 г/моль
  • O (кислород) = 4 × 16,00 = 64,00 г/моль
  • Молекулярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль

Шаг 3: Находим количество молей BaO

Из условия задачи нам даны 30,6 г оксида бария (BaO). Чтобы найти количество молей, используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса вещества (30,6 г),
• \( M \) — молекулярная масса вещества (153,33 г/моль).

Подставляя значения:

\[ n_{\text{BaO}} = \frac{30,6 \text{ г}}{153,33 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль} \]

Шаг 4: Определяем количество молей образовавшегося BaSO₄

Согласно уравнению реакции 1 моль BaO реагирует с 1 моль H₂SO₄ и образует 1 моль BaSO₄. Поэтому количество молей BaSO₄ будет равно количеству молей BaO:

\[ n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaO}} = 0,199 \text{ моль} \]

Шаг 5: Находим массу образовавшегося BaSO₄

Теперь найдем массу образовавшегося сульфата бария (BaSO₄):

\[ m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \times M_{\text{BaSO}_4} \]

Подставляя значения:

\[ m_{\text{BaSO}_4} = 0,199 \text{ моль} \times 233,40 \text{ г/моль} \approx 46,48 \text{ г} \]

Ответ

При взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты образуется примерно 46,48 г сульфата бария (BaSO₄).