Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом. ### Задача Сначала определим, что нам нужно найти массу сульфата бария (BaSO₄), которая образуется при взаимодействии оксида бария (BaO) с серной кислотой (H₂SO₄). ### Шаг 1: Запишем уравнение реакции Реакция между оксидом бария и серной кислотой выглядит следующим образом: \[ \text{BaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ - Молекулярная масса BaO: - Ba (барий) = 137,33 г/моль - O (кислород) = 16,00 г/моль - Молекулярная масса BaO = 137,33 + 16,00 = **153,33 г/моль** - Молекулярная масса BaSO₄: - Ba (барий) = 137,33 г/моль - S (сера) = 32,07 г/моль - O (кислород) = 4 × 16,00 = 64,00 г/моль - Молекулярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,07 + 64,00 = **233,40 г/моль** ### Шаг 3: Находим количество молей BaO Из условия задачи нам даны 30,6 г оксида бария (BaO). Чтобы найти количество молей, используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса вещества (30,6 г), - \( M \) — молекулярная масса вещества (153,33 г/моль). Подставляя значения: \[ n_{\text{BaO}} = \frac{30,6 \text{ г}}{153,33 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определяем количество молей образовавшегося BaSO₄ Согласно уравнению реакции 1 моль BaO реагирует с 1 моль H₂SO₄ и образует 1 моль BaSO₄. Поэтому количество молей BaSO₄ будет равно количеству молей BaO: \[ n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaO}} = 0,199 \text{ моль} \] ### Шаг 5: Находим массу образовавшегося BaSO₄ Теперь найдем массу образовавшегося сульфата бария (BaSO₄): \[ m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \times M_{\text{BaSO}_4} \] Подставляя значения: \[ m_{\text{BaSO}_4} = 0,199 \text{ моль} \times 233,40 \text{ г/моль} \approx 46,48 \text{ г} \] ### Ответ При взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты образуется примерно **46,48 г** сульфата бария (BaSO₄).