Используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, хлороводород, дигидрофосфат натрия, фторид кальция, гидросульфат аммония, нитрат барня. Допустимо использование водных…

Для решения задачи, давайте сначала определим кислую и среднюю соли из предложенного перечня веществ.

Определение кислотных и средних солей

1. Кислые соли – это соли, которые содержат водород в своей формуле и могут отдавать его, например:

   • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) – это кислая соль, так как содержит два водорода и может вести себя как кислота.
   • Гидросульфат аммония (NH₄HSO₄) – также кислая соль.

2. Средние соли – это соли, которые не содержат водород в своей формуле и являются полными. Например:

   • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) – средняя соль.
   • Хлороводород (HCl) сам по себе не является солью, а его водный раствор (HCl) — это сильная кислота.

Выбор веществ для реакции

Мы можем выбрать:

• Дигидрофосфат натрия (кислая соль).
• Нитрат бария (средняя соль).

Уравнение реакции обмена

Когда кислота реагирует с солью, происходит реакция обмена: катионы и анионы меняются местами. В данном случае, дигидрофосфат натрия может реагировать с нитратом бария, образуя новое соединение.

Молекулярное уравнение

\[ \text{Na}_2\text{H}_2\text{PO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{NaNO}_3 \]

Полное уравнение и сокращенное

В полных уравнениях также учитываются ионы, которые не участвуют в реакции. В нашем примере можно представить следующее:

Полное ионное уравнение

1. Сначала запишем полное уравнение с ионами: \[ 2\text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^{-} \]

2. Упростим, исключив ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае это \(\text{Na}^+\) и \(\text{NO}_3^{-}\)):

Сокращенное ионное уравнение

\[ \text{H}_2\text{PO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \]

Итоговое представление

• Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{H}_2\text{PO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 2\text{NaNO}_3 \]

• Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^{-} \]

• Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{H}_2\text{PO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \]

Таким образом, мы выбрали кислую и среднюю соли, а также записали соответствующие уравнения реакции.