Чтобы решить задачу на вычисление массы воды, необходимой для получения раствора с заданной массовой долей, давайте шаг за шагом разберем, что нам нужно сделать.
Известные данные:
- Масса нитрата магния (Mg(NO₃)₂): ( m_{Mg(NO₃)₂} = 25 , \text{г} )
- Массовая доля раствора: ( w = 32% = 0.32 )
Шаг 1: Определить массу раствора
Массовая доля говорит нам о том, какую часть раствора составляет растворенное вещество. Формула для массовой доли выглядит так:
[
w = \frac{m_{solute}}{m_{solution}} \times 100%
]
Где:
- ( m_{solute} ) — масса растворенного вещества (в данном случае, нитрата магния).
- ( m_{solution} ) — масса всего раствора (нитрат магния + вода).
Мы можем переписать эту формулу, чтобы найти массу раствора:
[
m_{solution} = \frac{m_{solute}}{w}
]
Теперь подставим известные значения:
[
m_{solution} = \frac{25 , \text{г}}{0.32} \approx 78.125 , \text{г}
]
Шаг 2: Найти массу воды
Теперь, когда мы знаем массу раствора, можем найти массу воды. Для этого необходимо вычесть массу нитрата магния из массы раствора:
[
m_{H₂O} = m_{solution} - m_{Mg(NO₃)₂}
]
Подставляя известные значения:
[
m_{H₂O} = 78.125 , \text{г} - 25 , \text{г} = 53.125 , \text{г}
]
Ответ:
Таким образом, для получения раствора из 25 г нитрата магния с массовой долей 32% необходимо добавить примерно 53.125 г воды.
