При взаимодействии раствора сульфата меди (ll) с раствором гидроксидом калия было получено 160 г осадка. Рас считайте массу израсходованного гидроксида калия.

Для решения задачи, нужно использовать уравнение реакции преципитации:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на каждый моль CuSO4 требуется 2 моля KOH для преципитации осадка Cu(OH)2.

Так как нам дана масса осадка, нужно сначала определить количество молей Cu(OH)2. Для этого нам нужно узнать молярную массу Cu(OH)2. Молярная масса Cu = 63.55 г/моль, а молярная масса ОН = 17.01 г/моль. Таким образом, молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2 * 17.01 = 97.57 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = 160 г.

Количество молей Cu(OH)2 можно вычислить, поделив массу на молярную массу: Количество молей Cu(OH)2 = 160 г / 97.57 г/моль = 1.64 моль.

Так как на каждый моль CuSO4 требуется 2 моля KOH, то количество молей KOH, которое было израсходовано, будет равно удвоенному количеству молей Cu(OH)2.

Количество молей KOH = 2 * 1.64 моль = 3.28 моль.

Теперь, чтобы найти массу израсходованного KOH, нужно умножить количество молей KOH на его молярную массу. Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль.

Масса KOH = 3.28 моль * 56.11 г/моль = 183.89 г.

Итак, масса израсходованного гидроксида калия равна 183.89 г.