Рассчитаем массу растворённого аммиака m(NH³)=n(NH³)×M(NH³)=5 моль×17г/моль=85г

Чтобы понять решение задачи, давайте разберем ее по шагам. ### Дано: В задаче у нас есть количество молей аммиака (\(n(NH_3)\)) и его молярная масса (\(M(NH_3)\)). ### Условия: - Количество молей аммиака: \(n(NH_3) = 5 \, \text{моль}\) - Молярная масса аммиака: \(M(NH_3) = 17 \, \text{г/моль}\) ### Цель: Вычислить массу растворённого аммиака (\(m(NH_3)\)). ### Формула: Масса раствора может быть найдена по формуле: \[ m(NH_3) = n(NH_3) \times M(NH_3) \] Где: - \(m(NH_3)\) — масса аммиака в граммах, - \(n(NH_3)\) — количество молей аммиака, - \(M(NH_3)\) — молярная масса аммиака. ### Шаг 1: Подставим известные значения в формулу Теперь подставим данные в формулу: \[ m(NH_3) = 5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 2: Вычислим результат Теперь произведем умножение: \[ m(NH_3) = 5 \times 17 = 85 \, \text{г} \] ### Ответ: Таким образом, масса растворённого аммиака составляет \(85 \, \text{г}\). ### Заключение: Мы нашли массу аммиака, используя его количество в молях и молярную массу. Это полезно в химии для определения массы веществ, участвующих в реакциях.