рассчитаем массу растворённого аммиака m(NH³)=n(NH³)×M(NH³)=5 моль×17г/моль=85г

Чтобы понять решение задачи, давайте разберем ее по шагам.

Дано:

В задаче у нас есть количество молей аммиака (\(n(NH_3)\)) и его молярная масса (\(M(NH_3)\)).

Условия:

• Количество молей аммиака: \(n(NH_3) = 5 \, \text{моль}\)
• Молярная масса аммиака: \(M(NH_3) = 17 \, \text{г/моль}\)

Цель:

Вычислить массу растворённого аммиака (\(m(NH_3)\)).

Формула:

Масса раствора может быть найдена по формуле:

\[ m(NH_3) = n(NH_3) \times M(NH_3) \]

Где:

• \(m(NH_3)\) — масса аммиака в граммах,
• \(n(NH_3)\) — количество молей аммиака,
• \(M(NH_3)\) — молярная масса аммиака.

Шаг 1: Подставим известные значения в формулу

Теперь подставим данные в формулу:

\[ m(NH_3) = 5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Вычислим результат

Теперь произведем умножение:

\[ m(NH_3) = 5 \times 17 = 85 \, \text{г} \]

Ответ:

Таким образом, масса растворённого аммиака составляет \(85 \, \text{г}\).

Заключение:

Мы нашли массу аммиака, используя его количество в молях и молярную массу. Это полезно в химии для определения массы веществ, участвующих в реакциях.