Сколько молекул оксида алюминия образовалось при взаимодействие избытка O2 с 310 г алюминия

Чтобы решить задачу, нам нужно определить, сколько молекул оксида алюминия (Al₂O₃) образуется при реакции алюминия с кислородом (O₂). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Реакция между алюминием и кислородом записывается следующим образом: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] ### Шаг 2: Определение массы алюминия и молярной массы Из задачи нам известно, что у нас есть 310 г алюминия. Теперь найдем молярную массу алюминия (Al): - Алюминий (Al) имеет атомную массу примерно 27 г/моль. Теперь найдем количество молей алюминия в 310 г: \[ n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{310 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 11.48 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Соотношение из уравнения реакции Согласно уравнению реакции, нам нужно 4 моля алюминия, чтобы получить 2 моля оксида алюминия. Это означает, что для получения 2 моль Al₂O₃ (оксид алюминия) нам нужно 4 моль Al. Следовательно, соотношение моль Al к Al₂O₃ равно 4:2 или 2:1. ### Шаг 4: Определение количества молей Al₂O₃ Теперь найдем количество молей оксида алюминия, которое образуется из 11.48 моль алюминия: \[ n(Al_2O_3) = \frac{n(Al)}{2} = \frac{11.48 \, \text{моль}}{2} \approx 5.74 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Перевод в молекулы Чтобы узнать, сколько молекул оксида алюминия образуется, используем число Авогадро (\( N_A \)), которое равно примерно \( 6.022 \times 10^{23} \) молекул/моль. Теперь найдем количество молекул Al₂O₃: \[ N(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \times N_A = 5.74 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \] ### Шаг 6: Вычисление Произведем вычисления: \[ N(Al_2O_3) \approx 5.74 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.45 \times 10^{24} \, \text{молекул} \] ### Ответ Таким образом, при взаимодействии избытка O₂ с 310 г алюминия образуется примерно \( 3.45 \times 10^{24} \) молекул оксида алюминия (Al₂O₃).