A) Окисление иона SO3 перманганат ионом (MnO4) в нейтральной среде (H2O). Поместить в пробирку 0.5 мл раствора KMnO4 добавить раствор Na2SO3 (~1-2 мл) до исчезновения окраски иона MnO4 и появления осадка. KMnO4 + Na2SO3+ H2O-> MnO2v + Na2SO4+ … б) Растворить металлический никель в разбавленной азотной кислоте. Поместить в пробирку порошок металлического никеля добавить 1-2 мл разбавленной HNO3. Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO1+ … Ионы Ni - в водном растворе имеют зеленую окраску NO - бесцветный газ с резким запахом, при смешивании с воздухом окисляется кислородом в NO2 - газ бурого цвета Выводы.

### Решение задачи #### Часть a) Окисление иона SO₃ перманганатом (MnO₄) в нейтральной среде 1. **Реакция окисления.** В данной реакции перманганат (MnO₄⁻) действует как окислитель, а ион сульфита (SO₃²⁻) - как восстановитель. При этом перманганат восстанавливается до диоксида марганца (MnO₂), который выпадает в осадок. 2. **Составляющие уравнения реакции.** Исходные вещества: - KMnO₄ (перманганат калия) - в растворе dissociates на ионы K⁺ и MnO₄⁻. - Na₂SO₃ (сульфит натрия) - dissociates на ионы Na⁺ и SO₃²⁻. - Вода (H₂O). 3. **Уравнение реакции.** Стремимся составить уравнение реакции, следуя законам балансировки: \[ 2 \, \text{KMnO}_4 + 5 \, \text{Na}_2\text{SO}_3 + 6 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{MnO}_2\downarrow + 5 \, \text{Na}_2\text{SO}_4 + 6 \, \text{KOH} \] Здесь MnO₂ выпадает в осадок, а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия (Na₂SO₄). 4. **Примечание.** Процесс следует проводить в нейтральной среде, именно поэтому добавление воды важно. Также обратите внимание: после того как окраска ионов MnO₄ исчезает, это указывает на завершение реакции, так как все перманганаты были восстановлены. #### Часть b) Растворение металлического никеля в разбавленной азотной кислоте 1. **Составляющие реакции.** В данной реакции никель (Ni) взаимодействует с разбавленной азотной кислотой (HNO₃). 2. **Уравнение реакции.** Уравнение будет выглядеть следующим образом: \[ \text{Ni} + 4 \, \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ni(NO}_3)_2 + 2 \, \text{NO} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Здесь: - Никель (Ni) окисляется до ионов Ni²⁺. - Азотная кислота (разбавленная) уменьшает NO₃⁻ до оксида азота (NO), который является газом. 3. **Общие наблюдения:** - Ионы Ni²⁺ создают зеленый раствор, что является характерным признаком для соединений никеля. - Оксид азота (NO) – бесцветный газ с характерным резким запахом. При контакте с воздухом он окисляется до NO₂, который имеет бурый цвет. #### Выводы - В первой реакции перманганат калия окисляет сульфит натрия, приводя к образованию осадка диоксида марганца и сульфата натрия. - Во второй реакции никель растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием никеля(II) нитрата, оксида азота и воды. При этом визуально наблюдается изменение цвета раствора на зеленый из-за присутствия ионов Ni²⁺. Эти реакции демонстрируют изменения окислительно-восстановительных процессов и влияние растворов на физические свойства веществ.