В технической кальцинированной соде массовая доля примесей составляет 20 %. При взаимодействии навески соды с соляной кислотой выделилось 0,4 моль CО2. Вычисли массу навески…

Чтобы решить задачу, давайте пройдемся по всем шагам.

Шаг 1: Понимание задачи

У нас есть техническая кальцинированная сода (Na2CO3), и нам даны следующеe:

• Массовая доля примесей в соде составляет 20 %.
• При реакции с соляной кислотой (HCl) выделилось 0,4 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Когда натрий карбонат (сода) взаимодействует с соляной кислотой, происходит следующая реакция:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Таким образом, из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2.

Шаг 3: Вычисление количества натрий карбоната

Раз мы выделили 0,4 моль CO2, то:

• Количество Na2CO3, участвовавшего в реакции, также будет 0,4 моль.

Шаг 4: Вычисление массы чистой соды (Na2CO3)

Теперь нам нужно узнать массу 0,4 моль Na2CO3. Сначала найдем молярную массу Na2CO3:

• Na (натрий) ≈ 23 г/моль
• C (углерод) ≈ 12 г/моль
• O (кислород) ≈ 16 г/моль

Итак, молярная масса Na2CO3: \[ \text{MM}(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем массу 0,4 моль Na2CO3: \[ \text{Масса Na}_2\text{CO}_3 = 0,4 \text{ моль} \times 106 \text{ г/моль} = 42,4 \text{ г} \]

Шаг 5: Учет примесей

Поскольку в технической соде есть примеси на 20 %, это означает, что 80 % массы— это чистая сода. Обозначим массу навески технической соды как \( m \). Тогда:

\[ 0,8m = 42,4 \text{ г} \]

Теперь найдем массу навески \( m \): \[ m = \frac{42,4}{0,8} = 53 \text{ г} \]

Шаг 6: Окончательный ответ

Таким образом, масса навески технической соды составляет 53 грамма, и округленный ответ до десятых будет 53,0 г.

Ответ: 53,0 г