1. Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам: MgO, COz, CaSO4, Ba(ОH)2. HSiO, СиОН, HBr, H2SO4, CrO, AlCl Rh РОДИЙ 46 106.42 401589 78 195,08 5UPGE1 110 1271 6dF Кислотные оксиды Основные оксиды Соли Основания Кислоты бескислородные Кислоты кислородосодержащие. С какими из предложенных веществ реагирует гидроксид натрия: фосфорная кислота, оксид углерода (IV), сульфат меди(II), гидроксид бария, оксид калия, хлорид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ. Какая масса азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом калия, если получается 78 г соли?

Давайте разберем предложенные задачи по порядку. ### Задача 1: Распределение веществ по колонкам таблицы Мы имеем следующие вещества: 1. MgO 2. CO₂ 3. CaSO₄ 4. Ba(OH)₂ 5. H₂SiO₃ 6. Cu(OH)₂ 7. HBr 8. H₂SO₄ 9. CrO 10. AlCl₃ Теперь рассортируем вещества по категориям: | Кислотные оксиды | Основные оксиды | Соли | Основания | Кислоты бескислородные | Кислоты кислородосодержащие | |------------------|------------------|-------------|--------------|------------------------|------------------------------| | CO₂ | MgO | CaSO₄ | Ba(OH)₂ | HBr | H₂SO₄ | | | CrO | AlCl₃ | Cu(OH)₂ | | H₂SiO₃ | ### Названия веществ: - **CO₂** — углеродный диоксид (кислотный оксид) - **MgO** — оксид магния (основной оксид) - **CaSO₄** — сульфат кальция (соль) - **Ba(OH)₂** — гидроксид бария (основание) - **H₂SiO₃** — силикатная кислота (кислота кислородосодержащая) - **Cu(OH)₂** — гидроксид меди(II) (основание) - **HBr** — бромистоводородная кислота (кислота бескислородная) - **H₂SO₄** — серная кислота (кислота кислородосодержащая) - **CrO** — оксид хрома (основной оксид) - **AlCl₃** — хлорид алюминия (соль) ### Задача 2: Реакции с гидроксидом натрия Гидроксид натрия (NaOH) может реагировать с: 1. **Фосфорная кислота (H₃PO₄)** - образует соль (гидрофосфат натрия). Уравнение: \[H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\] 2. **Сульфат меди(II) (CuSO₄)** - образует осадок гидроксида меди(II). Уравнение: \[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\] 3. **Гидроксид бария (Ba(OH)₂)** - не будет реакции, так как оба вещества являются основаниями, можно просто смешать. 4. **Оксид калия (K₂O)** - образует щелочь. Уравнение: \[K_2O + 2NaOH \rightarrow 2KOH + Na_2O\] 5. **Хлорид железа(II) (FeCl₂)** - образует осадок гидроксида железа(II). Уравнение: \[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\] Каждый уравнении обязательно указывать продукты реакции и её тип (например, замещение, взаимодействие, осаждение). ### Задача 3: Масса азотной кислоты Рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO₃), чтобы выяснить, сколько HNO₃ потребуется для получения 78 г соли (KNO₃). 1. Уравнение реакции: \[KOH + HNO₃ \rightarrow KNO₃ + H₂O\] 2. По уравнению видно, что 1 моль KOH реакционирует с 1 молем HNO₃ и образует 1 моль KNO₃. 3. Нам нужно выяснить, сколько моль KNO₃ соответствует 78 г: \[M_{KNO₃} = K(39.1) + N(14) + O(3 \cdot 16) = 101.1\, г/моль\] \[n_{KNO₃} = \frac{78\, \text{г}}{101.1\, \text{г/моль}} \approx 0.771\, моль\] 4. Итак, для реакции потребуется такое же количество моль HNO₃: \[n_{HNO₃} = 0.771\, моль\] 5. Найдем массу HNO₃: \[M_{HNO₃} = H(1) + N(14) + O(3 \cdot 16) = 63\, г/моль\] \[m_{HNO₃} = n_{HNO₃} \cdot M_{HNO₃} = 0.771 \cdot 63 \approx 48.63 \, г\] Итак, масса азотной кислоты, вступающей в реакцию, составляет примерно **48.63 г**.