Решение

Давайте разберем каждую из предложенных задач. ### Задача 6.8: Определить растворимые в воде оксиды Оксиды можно разделить на растворимые и нерастворимые в воде. Обычно растворимые оксиды реагируют с водой, образуя соответствующие кислоты или основания. а) \( \text{CaO} \) — растворяется в воде, образуя гидроксид кальция \( \text{Ca(OH)}_2 \). б) \( \text{N}_2\text{O}_5 \) — растворяется в воде, образуя азотную кислоту \( \text{HNO}_3 \). в) \( \text{SiO}_2 \) — не растворяется в воде. г) \( \text{MgO} \) — ограниченно растворим в воде, но можно считать малорастворимым. д) \( \text{Mn}_2\text{O}_7 \) — растворяется в воде, образуя перманганатную кислоту \( \text{HMnO}_4 \). Ответ: \( \text{CaO} \), \( \text{N}_2\text{O}_5 \), \( \text{Mn}_2\text{O}_7 \). ### Задача 6.9: Написать уравнение реакции основного оксида с водой Основные оксиды реагируют с водой, образуя основания. Рассмотрим предложенные реакции: а) \( \text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH} \) б) \( \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \) реакция не идет, так как это оксид металла, который не образует растворимое основание. в) \( \text{MgO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \) г) \( \text{Cu}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \) реакция не идет, поскольку образующееся соединение не растворимо. ### Задача 6.10: Написать уравнение реакции кислотного оксида с водой Кислотные оксиды, как правило, реагируют с водой, образуя кислоты. а) \( \text{N}_2\text{O}_5 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HNO}_3 \) б) \( \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \) в) \( \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \) г) \( \text{SiO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \) реакция не идет. Если нужны дополнительные пояснения, обращайтесь!