реши

Чтобы решить задачи, давайте разберём их по очереди.

Задача 1

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Нам нужно записать уравнения, отражающие превращение фосфата натрия и гидроксида кальция.

1. Фосфат натрия + гидроксид кальция: \[ 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \text{NaOH} \]

Задача 2

Какую массу алюминия (в тоннах) необходимо взять для получения 15 т железа из оксида железа (III) алюминотермическим способом, если выход продукта реакции 90%?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 \]

2. Найдём молекулярные массы:

   • \(\text{Fe}_2\text{O}_3\): \(2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \text{ г/моль}\)
   • \(\text{Al}\): \(27 \text{ г/моль}\)
   • \(\text{Fe}\): \(56 \text{ г/моль}\)

3. Найти требуемую массу железа: \[ \text{Масса Fe} = 15 \text{ т} = 15000 \text{ кг} = 15000000 \text{ г} \]

4. Найдём количество вещества железа: \[ n(\text{Fe}) = \frac{15000000}{56} \text{ моль} \approx 267857 \text{ моль} \]

5. Согласно уравнению реакции, моли алюминия (вдвое меньше): \[ n(\text{Al}) = \frac{267857}{2} \text{ моль} \approx 133928.5 \text{ моль} \]

6. Масса алюминия: \[ m(\text{Al}) = 133928.5 \times 27 \text{ г} \approx 3616070 \text{ г} \]

7. Учитывая выход 90%: \[ m_{\text{потр}} = \frac{3616070}{0.9} \text{ г} \approx 4017855.6 \text{ г} \]

8. Переведём в тонны: \[ m_{\text{потр}} = \frac{4017855.6}{1000000} \text{ т} \approx 4.02 \text{ т} \]

Ответ: Примерно 4 тонны алюминия.