Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная долявыхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Чтобы рассчитать объем водорода (H₂), полученного в результате реакции между метанолом (CH₃OH) и металлическим натрием (Na), сначала нужно записать уравнение реакции. 1. **Записать уравнение реакции**: Метанол реагирует с натрием, образуя водород и натриевый метилат. Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ 2 \text{CH}_3\text{OH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{CH}_3\text{ONa} + \text{H}_2 \] Это уравнение показывает, что из 2 моль метанола образуется 1 моль водорода. 2. **Вычислить обычные выходы водорода**: Из уравнения видно, что из 2 моль метанола образуется 1 моль водорода. Значит, на 1.5 моль метанола мы получим: \[ \text{Моль H}_2 = \frac{1}{2} \cdot \text{Моль CH}_3\text{OH} = \frac{1}{2} \cdot 1.5 \text{ моль} = 0.75 \text{ моль H}_2 \] 3. **Расчет объема водорода при нормальных условиях**: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому, объем водорода, полученного при данном выходе, составит: \[ \text{Объем H}_2 = 0.75 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 16.8 \text{ л} \] 4. **Учитываем объемную долю выхода продукта**: Так как объемная доля выхода продукта реакции составляет 85%, реальный объем водорода будет меньше: \[ \text{Реальный объем H}_2 = 16.8 \text{ л} \cdot 0.85 = 14.28 \text{ л} \] Таким образом, объем водорода (H₂), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с натрием, составляет **14.28 литра**.