сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди 2 с массовой доли 18 процентов вычислите массу осадка выпавшего в результате этой иеакции

Для решения данной задачи, давайте разберем весь процесс по шагам.

1. Определение компонентов задачи:

   • У нас есть раствор сульфата меди (CuSO₄).
   • Масса раствора сульфата меди составляет 200 г.
   • Массовая доля сульфата меди в растворе — 18%.

2. Находим массу сульфата меди (CuSO₄) в растворе:

   • Массовая доля (w) определяет, какая часть массы раствора составляет сульфат меди. Мы можем использовать формулу: \[ \text{масса } CuSO₄ = \text{масса раствора} \times w \]
   • Подставим известные значения: \[ \text{масса } CuSO₄ = 200\,g \times 0,18 = 36\,g \]

3. Реакция с сероводородом (H₂S):

   • При реакции с сульфатом меди с сероводородом образуется осадок сульфида меди (CuS): \[ CuSO₄ + H₂S \rightarrow CuS \downarrow + H₂SO₄ \]
   • В этой реакции один моль сульфата меди реагирует с одним молем сероводорода для образования одного моля сульфида меди.

4. Определение количества вещества сульфата меди:

   • Для перевода массы сульфата меди в моли используем молярную массу сульфата меди (CuSO₄):
     • Молярная масса CuSO₄ ≈ 64 (Cu) + 32 (S) + 4×16 (O) = 160 г/моль.
   • Теперь находим количество вещества сульфата меди: \[ n_{CuSO₄} = \frac{m_{CuSO₄}}{M_{CuSO₄}} = \frac{36\,g}{160\,g/mol} = 0,225\,mol \]

5. Определение массы осадка сульфида меди (CuS):

   • Поскольку один моль сульфата меди дает один моль сульфида меди, то количество молей сульфида меди будет равно количеству молей сульфата меди: \[ n_{CuS} = n_{CuSO₄} = 0,225\,mol \]
   • Находим массу осадка сульфида меди. Молярная масса CuS:
     • Молярная масса CuS ≈ 64 (Cu) + 32 (S) = 96 г/моль.
   • Масса осадка: \[ m_{CuS} = n_{CuS} \times M_{CuS} = 0,225\,mol \times 96\,g/mol \approx 21,6\,g \]

Таким образом, масса осадка, выпавшего в результате реакции, составляет примерно 21,6 г.