Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди 2 с массовой доли 18 процентов вычислите массу осадка выпавшего в результате этой иеакции

Для решения данной задачи, давайте разберем весь процесс по шагам. 1. **Определение компонентов задачи:** - У нас есть раствор сульфата меди (CuSO₄). - Масса раствора сульфата меди составляет 200 г. - Массовая доля сульфата меди в растворе — 18%. 2. **Находим массу сульфата меди (CuSO₄) в растворе:** - Массовая доля (w) определяет, какая часть массы раствора составляет сульфат меди. Мы можем использовать формулу: \[ \text{масса } CuSO₄ = \text{масса раствора} \times w \] - Подставим известные значения: \[ \text{масса } CuSO₄ = 200\,g \times 0,18 = 36\,g \] 3. **Реакция с сероводородом (H₂S):** - При реакции с сульфатом меди с сероводородом образуется осадок сульфида меди (CuS): \[ CuSO₄ + H₂S \rightarrow CuS \downarrow + H₂SO₄ \] - В этой реакции один моль сульфата меди реагирует с одним молем сероводорода для образования одного моля сульфида меди. 4. **Определение количества вещества сульфата меди:** - Для перевода массы сульфата меди в моли используем молярную массу сульфата меди (CuSO₄): - Молярная масса CuSO₄ ≈ 64 (Cu) + 32 (S) + 4×16 (O) = 160 г/моль. - Теперь находим количество вещества сульфата меди: \[ n_{CuSO₄} = \frac{m_{CuSO₄}}{M_{CuSO₄}} = \frac{36\,g}{160\,g/mol} = 0,225\,mol \] 5. **Определение массы осадка сульфида меди (CuS):** - Поскольку один моль сульфата меди дает один моль сульфида меди, то количество молей сульфида меди будет равно количеству молей сульфата меди: \[ n_{CuS} = n_{CuSO₄} = 0,225\,mol \] - Находим массу осадка сульфида меди. Молярная масса CuS: - Молярная масса CuS ≈ 64 (Cu) + 32 (S) = 96 г/моль. - Масса осадка: \[ m_{CuS} = n_{CuS} \times M_{CuS} = 0,225\,mol \times 96\,g/mol \approx 21,6\,g \] Таким образом, масса осадка, выпавшего в результате реакции, составляет примерно **21,6 г**.