Контрольная работа по химии Тема: "изменения, происходящие с вешеством" Вариант 1 1. Перечислите функции катализатора, фермента, ингибитора дайте определение. 2. Распределите вещества по группам. HNO3, NaCL, KOH, CaO, H2SiO3, CaCO3, Ba(OH)2, Li20, HBr, Na2SO4, SO3, K3PO4, Ca3(PO4)2, Ca(OH)2, CaCL2, HCL, H2SO4, Mg(OH)2, NO2, H2CO3, P205, LiOH, NO. 1 )оксиды 2)соли 3. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) оксид алюминия + серная кислота → сульфат алюминия + вода; б) оксид железа (III) + оксид углерода (II) → железо + оксид углерода (II); в) сульфид хрома (III) + вода → гидроксид хрома (III) + сероводород; г) нитрат калия → нитрит калия + кислород. 4. Закончите уравнения реакций, укажите их тип: a) MgSO4 + KOH → б) РЬ(ОН)2 → в) Zn + Cu(NO3)2 → г) Na + S → д) SnCI2 + KOH → 5. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме: S + 02 → X+ 02 → Y + H20 → C + Ca(OH)2 → D Укажите тип каждой реакции. 6. Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди (II) и 5,6 л (н.у.) водорода?

Давайте разберем задания одно за другим. ### Задание 1 **Определения:** - **Катализатор** — вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но не расходуется в ходе реакции. Катализаторы ускоряют реакции, не изменяя продуктов реакции. - **Фермент** — это биологический катализатор, представляющий собой белок, который ускоряет биохимические реакции в живых организмах. - **Ингибитор** — вещество, которое замедляет или останавливает химическую реакцию. ### Задание 2 **Распределение веществ:** 1) **Оксиды:** - CaO, SO3, NO2, P2O5, Li2O 2) **Соли:** - HNO3, NaCl, KOH, H2SiO3, CaCO3, Ba(OH)2, HBr, Na2SO4, K3PO4, Ca3(PO4)2, Ca(OH)2, CaCl2, HCl, H2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, LiOH, NO ### Задание 3 **Уравнения реакций:** a) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O б) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 в) Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 3H2S г) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ### Задание 4 **Закончите уравнения реакций:** a) MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4 *Тип реакции*: Обмен б) Pb(OH)2 → PbO + H2O *Тип реакции*: Разложение в) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu *Тип реакции*: Замещение г) 2Na + S → Na2S *Тип реакции*: Соединение д) SnCl2 + 2KOH → Sn(OH)2 + 2KCl *Тип реакции*: Обмен ### Задание 5 **Уравнения реакций:** S + O2 → SO2 *Тип реакции*: Соединение 2SO2 + O2 → 2SO3 *Тип реакции*: Окисление SO3 + H2O → H2SO4 *Тип реакции*: Соединение H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O *Тип реакции*: Нейтрализация ### Задание 6 **Масса меди в результате реакции заместительных процессов:** Реакция: CuO + H2 → Cu + H2O 1. Вычислим количество молей водорода: \[ n(H_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \] 2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2 взаимодействует с 1 моль CuO, образуя 1 моль Cu. 3. Масса меди: \[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0.25 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} = 15.875 \, \text{г} \] Ответ: 15.875 г меди. Если остались вопросы или требуется дополнительное объяснение, дайте знать!