Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO₄(тв.) = K₂MnO₄(тв.) + MnO₂(тв.) + O₂(г) + 76 кДж. Какое количество тепла (кДж) выделилось, если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)

Давайте решим задачу шаг за шагом. ### Дано: - Уравнение реакции: \[ 2 \text{KMnO}_4 (тв) \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 (тв) + \text{MnO}_2 (тв) + \text{O}_2 (г) + 76 \text{ кДж} \] - Масса смеси (перманганата калия), уменьшившаяся в результате реакции: 80 г. ### Шаг 1: Определим молекулярную массу KMnO₄ Молекулярная масса KMnO₄: - K (Калий) = 39,1 г/моль - Mn (Марганец) = 54,9 г/моль - O (Кислород) = 16 г/моль (умножаем на 4, так как в KMnO₄ 4 атома кислорода) Итак, \[ \text{M(KMnO}_4) = 39,1 + 54,9 + (16 \times 4) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль \] ### Шаг 2: Найдем, сколько молей KMnO₄ сгорело Общая масса KMnO₄, которая участвовала в реакции, составила 80 г, значит, мы можем найти количество молей. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{80 \text{ г}}{158 \text{ г/моль}} \approx 0,507 моль \] ### Шаг 3: Определяем, какое количество тепла выделилось Согласно уравнению реакции, 2 моль KMnO₄ выделяют 76 кДж. Тогда количество тепла, выделившееся при реакции 0,507 моль KMnO₄: \[ Q = \left(\frac{76 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}}\right) \times 0,507 \text{ моль} = 38 \text{ кДж/моль} \times 0,507 \text{ моль} \approx 19,3 \text{ кДж} \] ### Ответ В результате реакции выделилось приблизительно 19 кДж тепла. Окончательный ответ — **19 кДж**.