Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO₄(тв.) = K₂MnO₄(тв.) + MnO₂(тв.) + O₂(г) + 76 кДж. Какое количество тепла (кДж)…

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Дано:

• Уравнение реакции: \[ 2 \text{KMnO}_4 (тв) \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 (тв) + \text{MnO}_2 (тв) + \text{O}_2 (г) + 76 \text{ кДж} \]
• Масса смеси (перманганата калия), уменьшившаяся в результате реакции: 80 г.

Шаг 1: Определим молекулярную массу KMnO₄

Молекулярная масса KMnO₄:

• K (Калий) = 39,1 г/моль
• Mn (Марганец) = 54,9 г/моль
• O (Кислород) = 16 г/моль (умножаем на 4, так как в KMnO₄ 4 атома кислорода)

Итак, \[ \text{M(KMnO}_4) = 39,1 + 54,9 + (16 \times 4) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль \]

Шаг 2: Найдем, сколько молей KMnO₄ сгорело

Общая масса KMnO₄, которая участвовала в реакции, составила 80 г, значит, мы можем найти количество молей. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{80 \text{ г}}{158 \text{ г/моль}} \approx 0,507 моль \]

Шаг 3: Определяем, какое количество тепла выделилось

Согласно уравнению реакции, 2 моль KMnO₄ выделяют 76 кДж.

Тогда количество тепла, выделившееся при реакции 0,507 моль KMnO₄: \[ Q = \left(\frac{76 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}}\right) \times 0,507 \text{ моль} = 38 \text{ кДж/моль} \times 0,507 \text{ моль} \approx 19,3 \text{ кДж} \]

Ответ

В результате реакции выделилось приблизительно 19 кДж тепла.

Окончательный ответ — 19 кДж.