Сколько см' раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм' потребуется для титрования раствора, содержащего 0,1324 г Na2C204 в произвольном объёме воды?

Для решения задачи, сначала нужно рассчитать, сколько моль щавелевой кислоты (Na₂C₂O₄) содержится в 0,1324 г вещества. 1. **Рассчитаем молярную массу Na₂C₂O₄:** - Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль - Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль Молярная масса Na₂C₂O₄ = 2 × 22,99 + 2 × 12,01 + 4 × 16,00 = 45,98 + 24,02 + 64,00 = 134,00 г/моль 2. **Рассчитаем количество моль Na₂C₂O₄:** Количество моль (n) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Na₂C₂O₄) = 0,1324 г / 134,00 г/моль ≈ 0,000985 моль 3. **Определение реакции:** При титровании Na₂C₂O₄ (щавелевой кислоты) с перманганатом калия (KMnO₄) в щелочной среде принято, что на 1 моль Na₂C₂O₄ требуется 2 моль KMnO₄ для полного окисления. Это указывает на то, что эквивалентность в этой реакции составляет 2. 4. **Рассчитаем количество эквивалентов Na₂C₂O₄:** Количество эквивалентов Na₂C₂O₄ = n(Na₂C₂O₄) × 2 = 0,000985 моль × 2 = 0,00197 эквивалентов 5. **Рассчитаем объем раствора перманганата калия, который требуется для титрования:** Используем формулу: Объем (дм³) = количество эквивалентов / молярная концентрация эквивалента Объем (дм³) = 0,00197 экв / 0,2000 экв/дм³ ≈ 0,00985 дм³ 6. **Переведем объем в см³:** 0,00985 дм³ = 9,85 см³ Таким образом, для титрования 0,1324 г Na₂C₂O₄ потребуется приблизительно **9,85 см³ раствора перманганата калия** при своей молярной концентрации эквивалента 0,2000 моль/дм³.