Для решения задачи начнем с написания полного ионного уравнения реакции между хлоридом магния ( \text{MgCl}_2 ) и кальцинированной содой, которая является карбонатом натрия ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ).
Шаг 1: Запись молекулярного уравнения реакции
При смешивании растворов ( \text{MgCl}_2 ) и ( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) происходит обмен ионов, и образуется осадок магнийкарбоната:
[
\text{MgCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s) + 2\text{NaCl} (aq)
]
Шаг 2: Запись полного ионного уравнения
Теперь запишем полное ионное уравнение, расставляя все компоненты в ионной форме:
Поскольку ( \text{MgCl}_2 ) полностью диссоциирует на ионы, то:
[
\text{MgCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq)
]
( \text{Na}_2\text{CO}_3 ) также диссоциирует:
[
\text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq)
]
Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:
[
\text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq)
]
Шаг 3: Упрощение до сокращенного ионного уравнения
Заметим, что ионы натрия ( \text{Na}^+ ) и хлора ( \text{Cl}^- ) не участвуют в реакции (они остаются в растворе), поэтому их можно сократить:
[
\text{Mg}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s)
]
Шаг 4: Сумма коэффициентов
Теперь нам нужно найти сумму коэффициентов в полном ионном уравнении. Мы видим следующее:
- ( \text{Mg}^{2+} ): 1
- ( \text{CO}_3^{2-} ): 1
- ( 2\text{Na}^+ ): 2
- ( 2\text{Cl}^- ): 2
Общая сумма коэффициентов:
[
1 + 2 + 1 + 2 = 6
]
Ответ
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между хлоридом магния и кальцинированной содой равна 6.
