Чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между хлоридом магния и кальцинированной содой?
Для решения задачи начнем с написания полного ионного уравнения реакции между хлоридом магния \( \text{MgCl}_2 \) и кальцинированной содой, которая является карбонатом натрия \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \).
Шаг 1: Запись молекулярного уравнения реакции
При смешивании растворов \( \text{MgCl}_2 \) и \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) происходит обмен ионов, и образуется осадок магнийкарбоната:
\[ \text{MgCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s) + 2\text{NaCl} (aq) \]
Шаг 2: Запись полного ионного уравнения
Теперь запишем полное ионное уравнение, расставляя все компоненты в ионной форме:
Поскольку \( \text{MgCl}_2 \) полностью диссоциирует на ионы, то: \[ \text{MgCl}_2 (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \]
\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) также диссоциирует: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \]
Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:
\[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \]
Шаг 3: Упрощение до сокращенного ионного уравнения
Заметим, что ионы натрия \( \text{Na}^+ \) и хлора \( \text{Cl}^- \) не участвуют в реакции (они остаются в растворе), поэтому их можно сократить:
\[ \text{Mg}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{MgCO}_3 (s) \]
Шаг 4: Сумма коэффициентов
Теперь нам нужно найти сумму коэффициентов в полном ионном уравнении. Мы видим следующее:
- \( \text{Mg}^{2+} \): 1
- \( \text{CO}_3^{2-} \): 1
- \( 2\text{Na}^+ \): 2
- \( 2\text{Cl}^- \): 2
Общая сумма коэффициентов:
\[ 1 + 2 + 1 + 2 = 6 \]
Ответ
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между хлоридом магния и кальцинированной содой равна 6.
