Решите задачу и оформите ее как дано, найти, решение: К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты.…

Чтобы решить задачу, давайте разберем ее по шагам.

Дано:

• Масса раствора хлорида бария (BaCl₂) \( m_{solution} = 80 \) г
• Массовая доля хлорида бария в растворе \( w_{BaCl_2} = 6{,}5\% \)

Нужно найти:

• Массу выпавшего осадка (в данном случае, это сульфат бария \( BaSO_4 \))

Шаг 1: Найдем массу растворенного вещества (BaCl₂)

Для этого используем формулу для массовой доли:

\[ w_{BaCl_2} = \frac{m_{BaCl_2}}{m_{solution}} \times 100\% \]

Где \( m_{BaCl_2} \) — масса хлорида бария. Подставим известные значения:

\[ 6{,}5 = \frac{m_{BaCl_2}}{80} \times 100 \]

Теперь решим это уравнение для \( m_{BaCl_2} \):

\[ m_{BaCl_2} = \frac{6{,}5 \times 80}{100} = 5{,}2 \text{ г} \]

Шаг 2: Запишем уравнение реакции

При добавлении серной кислоты (H₂SO₄) к раствору хлорида бария происходит реакция, в результате которой образуется сульфат бария и хлороводород:

\[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]

Шаг 3: Найдем массу выпавшего осадка (BaSO_4)

Используем стехиометрические соотношения. Одна молекула хлорида бария дает одну молекулу сульфата бария. Сначала найдем число молей \( BaCl_2 \):

1. Определим молекулярную массу BaCl₂:
   • Ba: 137 г/моль
   • Cl: 35,5 г/моль (2 * 35,5 = 71 г/моль)

\[ M_{BaCl_2} = 137 + 71 = 208 \text{ г/моль} \]

2. Найдем количество молей BaCl₂:

\[ n_{BaCl_2} = \frac{m_{BaCl_2}}{M_{BaCl_2}} = \frac{5{,}2 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} \approx 0{,}025 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO₄):
   • Молекулярная масса BaSO₄:
     • Ba: 137 г/моль
     • S: 32 г/моль
     • O: 16 г/моль (4 * 16 = 64 г/моль)

\[ M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \]

Шаг 4: Найдем массу выпавшего осадка BaSO₄

Поскольку 1 моль BaCl₂ дает 1 моль BaSO₄, для поглощенных \( 0{,}025 \) моль BaCl₂, количество BaSO₄ также будет \( 0{,}025 \) моль.

Теперь вычислим массу BaSO₄:

\[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0{,}025 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} \approx 5{,}83 \text{ г} \]

Ответ:

Масса выпавшего осадка \( BaSO_4 \) составляет approximately \( 5{,}83 \) г.