Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями диспропорционирования. Запишите номера выбранных ответов. 1) Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂ 2) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O 3) 3K₂MnO₄ + 2H₂O = MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH 4) 6KOH + Br₂ = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O 5) 6NaOH + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается, то есть из одного и того же элемента образуются соединения с разными степенями окисления. Давайте проанализируем каждую из предложенных реакций: 1) **Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂** Здесь железо (Fe) реагирует с хлористым железом (FeCl₃). В этой реакции Fe теряет электроны и переходит из нулевой степени окисления в степень +2 (в FeCl₂), а хлор (Cl) остается в степени -1 (в Cl⁻) и +3 (в ClO⁻). Эта реакция не является диспропорционированием, так как разные элементы не меняют свою степень окисления. 2) **2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O** В этой реакции хлор (Cl₂) окисляется до хлорида калия (KCl) и до гипохлорита калия (KClO). Здесь хлор меняет свою степень окисления: он сначала был в 0, становится +1 в KClO и -1 в KCl. Это реакция диспропорционирования. 3) **3K₂MnO₄ + 2H₂O = MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH** В этой реакции марганец (Mn) в KMnO₄ имеет степень окисления +7 и переходит в +4 в MnO₂. Однако, так как каждая степень окисления переписывается только на двух валентностях +4 или -7, это не является реакцией диспропорционирования. 4) **6KOH + Br₂ = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O** Здесь бром (Br₂) окисляется: часть его переходит в -1 (в KBr), а другая часть становится +5 (в KBrO₃). Это у нас также реакция диспропорционирования. 5) **6NaOH + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O** В данной реакции сера (S) из элементарного состояния (0) переходит в -2 (в Na₂S) и +4 (в Na₂SO₃). Это также реакция диспропорционирования. Итак, реакции диспропорционирования в данном списке: - **2)** 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O - **4)** 6KOH + Br₂ = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O - **5)** 6NaOH + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O Ответ: 2, 4, 5.