Для решения задачи необходимо разобраться с термохимическим уравнением реакции и применить некоторые методы расчета. Давайте рассмотрим ситуацию шаг за шагом.
Дано:
- Реакция:
[
S (ромб) + 3F_2 (г) \rightarrow SF_6 (г) + Q
]
- Выделение энергии: 413 кДж
- Молярная масса фторида серы (VI) (SF_6):
Расчитаем молярную массу (SF_6):
- Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
- Молярная масса фтора (F) = 19,00 г/моль
Таким образом, молярная масса (SF_6):
[
M_{SF_6} = 32,07, \text{г/моль} + 6 \times 19,00, \text{г/моль} = 32,07, \text{г/моль} + 114,00, \text{г/моль} = 146,07, \text{г/моль}
]
1. Рассчитаем, сколько энергии выделяется при образовании 1 моль (SF_6).
У нас есть информация о том, что при образовании 50 г (SF_6) выделяется 413 кДж.
Теперь найдем, сколько моль (SF_6) соответствует 50 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{50, \text{г}}{146,07, \text{г/моль}} \approx 0,342, \text{моль}
]
2. Теперь рассчитаем Q для 1 моль:
Если при образовании 0,342 моль (SF_6) выделяется 413 кДж, то для 1 моля мы можем использовать пропорцию:
[
Q_{1, \text{моль}} = \frac{413, \text{кДж}}{0,342, \text{моль}} \approx 1208,5, \text{кДж/моль}
]
3. Округлим наш результат до целого числа:
[
Q \approx 1209, \text{кДж/моль}
]
Ответ:
Тепловой эффект реакции (Q) при образовании 1 моль (SF_6) составляет примерно 1209 кДж.
